有关电解计算的练习题.doc

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1、有关电解计算的练习题唐荣德一、选择题1．若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间将发生反应：6NaOH＋3Cl2NaClO3＋5NaCl＋3H2O。假设该反应进行完全，则在该条件下电解最后得到的两种产物的物质的量之比是(C)A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶5解析：本题关键是找出最后的两种产物NaClO3和H2。由所涉及的化学方程式可得出其比值。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，6NaOH＋3Cl2NaClO3＋5NaCl＋3H2O，可知其比值为1∶3，应选C。2．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电

2、一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为(MCE90.29)(A)A.4×10－3mol/LB.2×10－3mol/LC.1×10－3mol/LD.1×10－7mol/L3．电解饱和KCl溶液1.5L，当生成的氯气完全被过量的AgNO3溶液吸收后，得到沉淀0.4305g。若原电解液的体积变化忽略不计时，电解后溶液的pH值为(C)A.10.3B.11C.11.3D.12.34．电解H2O与D2O的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体33.6L(标准状况)，其质量为18.5g。则该混合

3、物中H2O与D2O的物质的量之比为(B)A.1∶3B.3∶1C.2∶5D.2∶15．用惰性电极电解1L4mol/LCuSO4溶液时，在电路上通过0.5mol电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1mol电子，此溶液中[H+]是(假设溶液体积不变化)(B)A.1.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.3.5mol/L6．用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液250mL，经一段时间后，两极分别得到11.2L(标准状况下)的气体，则原溶液中NaCl的物质的量度浓度不可能是(D)A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.4mol/L解析：

4、按照全是NaCl计算可得NaCl的物质的量度浓度为2.0mol/L，不可能超过此浓度。7．用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体(标准状况下体积)，则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为(C)A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1mol/LD.1.5mol/L8．室温下，用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有mmg金属析出，溶液的pH值由6.5变为2.0(电解前后溶液体积的变化可忽略不计)，析出金属的原子量的数字表达式为(A)A.B.C.D.解析：该二价金属的物质的量为，电路

5、上流过的电子的物质的量为×2。此电解为混合电解，故产生的H+的物质的量即为电子的物质的量×2，由此可得：×2＝10-2×V，M＝。应选A。9．a、b、c三个烧杯分别盛CuCl2、KCl、AgNO3三种溶液，均以铂作电极，将它们串联起来电解一段时间后，测得电极总共增重2.5g，这时产生有色气体与无色气体的体积比是(相同条件下的气体体积，且不考虑气体在水中的溶解)(B)A.1∶1B.4∶3C.3∶4D.4∶110．用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH＝12时，电解通电的时间是(A)A.3min13sB.3min23sC.3

6、min32sD.3min39s11．用石墨电极电解pH＝3的稀硫酸50mL，通电1h停止电解。此时测得溶液的pH＝2，已知每个电子所带电量为1.6×10-19C。则下列说法正确的是(C)A.电源的电压为36VB.阴、阳两极共产生168L气体C.电路中的电流强度约为134AD.溶液的质量减少15g解析：可理解为5mL稀硫酸稀释10倍，体积变为50mL，溶液的pH值由2变为3，故被电解的水为45mL，即2.5mol，含5molH原子，转移电子为5mol，故：Q＝5mol×1.6×10-19C×6.02×1023/mol＝4.816×105C，I＝＝＝133.8A，

7、故应选C。本题不能求出电压。B中算出的气体为7.5mol，即有5molH2，2.5molO2，电解的水应为5mol。D中水为0.83mol，皆与题意不合。12．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(C)A.B.C.D.(MCE99.24)二、填空题1．用铂电极电解1000g1%的NaOH溶液，通电一段时间后，溶液中NaOH的质量分数变为1.25%，此时，阳极产生的气体的质量为g。1.177.82．用惰性电极电解2L饱和NaCl水溶液，经过一段时间后，电解液的pH值上升至13，

8、则电解过程中两极上共产生气体L(标准状