氧族元素 学设计（二）.doc

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1、氧族元素教学设计（二）教学目标1．使学生初步感受运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特点和含义。2．掌握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系。3．通过氧族元素和卤族元素相似性、差异性及其原因的比较，培养学生分析、归纳总结知识的能力。4．通过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全面看问题的辩证唯物主义思想教育，挖掘教材内容，渗透环保意识。课时安排2课时重点难点氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系。教学方法自学讨论式。教学过程[引言]氧族元素由氧、硫、硒、碲、钋五种元素组成。我们主要讨论和了解氧、硫、硒、碲四种元素。请

2、同学们带着下列问题，阅读教材。（1）氧族元素原子结构的共同点和不同点。（2）氧族元素在化学性质上有什么相似和不同。递变规律如何？（化学性质应包括：化合价、与氢化合难易及氢化物的稳定性，氧化物及相应水化物的酸性。）（3）氧族元素单质的物理性质是怎样递变的？为什么？[板书]氧族元素8O、16S、34Se、52Te、（84Po）[边组织讨论，边归纳，边板书]一、原子结构的同异相同点：最外层电子数相同。不同点：核电荷数不同。电子层数不同。原子半径不同。[讲解]元素的性质决定于其原子结构，而化学性质主要决定于最外层电子排布。氧族元素的原子最外层都是六个电子，决定了它们化学性质

3、的相似性。而核电荷数、电子层数及原子半径的规律性差别，又造成了它们性质上的规律性递变：从氧到碲，核电荷数增大，原子半径增大，前者增加核对电子的吸引力，后者减小核对电子的吸引力，但由于原子半径的增大超过核电荷数的增加对电子吸引力的影响，成为矛盾的主要方面，决定了从氧到碲吸引电子能力是逐渐减弱的，即元素的非金属性逐渐减弱。[边讨论，边归纳，边板书]二、氧族元素化学性质上的相似和不同：相似处：（1）除氧外，都有-2，+4，+6价。（2）除氧外，都可形成气态氢化物，且其水溶液显酸性。H2S、H2Se、H2Te（3）除氧外，都可形成+4，+6两种价态的氧化物，且它们的水化物都

4、是酸SO2H2SO3SO3H2SO4SeO2H2SeO3SeO3H2SeO4TeO2H2TeO3TeO3H2TeO4（或H6TeO6）（4）它们都能跟大多数金属直接化合。不同处：（1）氢化物形成的难易和稳定性不同2H2+O22H2O稳定H2+SH2S不够稳定H2+SeH2Se不稳定H2+Te，不能直接化合，H2Te最不稳定。（2）氧化物的水化物的酸性不同。酸性：H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3H2SO4＞H2SeO4三、氧族元素的单质物理性质的递变从氧到碲：熔点、沸点渐高。（常温下，O2气态，S、Se、Te固态。）密度渐大。导电性渐强。（O2、S非导体，Se半

5、导体，Te能导电。）[讲解]引起氧族元素单质的导电性从氧到碲的递变，也反映了它们非金属性渐弱，金属性渐强的变化。这正说明，核电荷及相对原子质量的数量增加到一定程度时，就会引起元素性质的变化。即“量变引起质变”。[小结]纵观所有氧族元素，我们可以说：原子结构的相同和不同，造成了元素化学及物理性质的相似和递变。其最重要的规律是：随着核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。[作业]略江苏省南京师大附中马宏佳