二氧化碳制取的研究 教案.doc

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1、课题2：二氧化碳制取的研究教学目标：1、了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理。2、探究实验室里制取二氧化碳的装置。3、了解实验室里制取气体的一般思路和方法。教学重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和收集方法。教学难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。教具准备：小试管、药匙、镊子、锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗、双孔塞、导管、烧杯、石灰石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、木条、火柴。教学过程：导入新课：请学生猜个小谜语左侧月儿弯右侧月儿圆弯月能取暖圆月能助燃学生回答：CO2提问：哪些反应可以生成CO2展示图

2、片：人呼吸、木柴煤燃烧、蜡烛酒精燃烧、木炭还原氧化铜思考与讨论：这些反应能否用于实验室制取二氧化碳提示：实验室制取气体考虑的因素有：①反应条件是否容易达到；②产生气体的速率是否合适；③收集的气体是否纯净；④装置、操作是否简单；⑤原料是否易得、价廉。展示表格：（学生回答）方案优点缺点人呼吸 操作方法简单，便于收集 气体不纯，CO2含量低木柴、煤燃烧 原料廉价易得，操作方便 不易收集、不纯酒精、蜡烛燃烧 操作方法简单 成本高、不易收集、不纯碳还原氧化铜 气体易收集 成本高、操作不方便这些反应都不能用于实验室制取二氧化碳，那么，实验室是如何制取二氧化碳

3、的呢？这节课就来探究这个问题。推进新课：化学家发现常温下含有碳酸根离子的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。一、制取二氧化碳药品选择的探究(学生合作)：药品用量：固体用量：一药匙液体用量：液体浸没固体实验编号实验药品实验现象1石灰石和稀盐酸 冒出大

4、量气泡、反应速率适中2石灰石和稀硫酸 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束。3碳酸钠和稀盐酸 冒出大量气泡、反应速率非常快结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是石灰石和稀盐酸。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑思考与讨论：1.为什么不能用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2？因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使石灰石不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。2.如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不？不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢(HCl)气体，导致

5、CO2不纯。二、制取二氧化碳反应装置的探究：【温故知新】气体反应原理反应物状态反应条件密度与空气比较是否溶于水 O22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 固 加热大于空气 不易溶于水 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑固和液 常温催化大于空气 不易溶于水提出问题：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置固体和液体反应物状态{固体和固体发生装置包括{液体和液体反应条件：是否加热、加催化剂排空气法{向上排空气法：

6、密度比空气大收集装置包括{向下排空气法：密度比空气小排水法不易溶于水、不与水发生反应制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固态和液态在常温下反应，二氧化碳能溶于水探究装置得出结论装置注意事项：1、长颈漏斗下端应插到液面以下2、导管只需突出胶塞少许3,、导管口应插到集气瓶底三、实验室制取二氧化碳的步骤连接装置→检查装置气密性→加大理石→加稀盐酸→收集气体思考与讨论：1、如何检验生成的气体是CO2？如何验证集气瓶中已收集满？四、验证二氧化碳的方法1、检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明生成的是二

7、氧化碳。2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭、则说明二氧化碳已收集满。五、实验室制取气体的思路1、选择反应原理；2、选择合适的实验装置；3、确定验证气体的方法。【课堂练习】1.实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的是：CA.碳酸钠和稀硫酸B.石灰石和稀硫酸C.大理石和稀盐酸D.石灰石和浓盐酸2.实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是：DA.酒精灯B.锥形瓶C.铁架台D.导气管【课堂小结】本节课主要学习了实验室制取二氧化碳的反应原理和反应装置。并了解了气体的实验室制法的一般思路和方法。今后还要学习更多气体制取的方法和装置，应及时归

8、纳总结。【板书设计】课题2二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二、实验室制