课题3___________利用化学方程式进行简单计算.doc

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1、课题3利用化学方程式进行简单计算二、例题解析：例题1：将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧气？再求出生成这些O2需要多少克的KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过O2存在一定的联系，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。2KMnO4K2MnO4

2、+MnO2+O2↑①4P+5O22P2O5②将①×5与②叠加可得关系式：10KMnO4~5O2~4P~2P2O5简化后可得5KMnO4~P2O5然后用关系式可一步求解。解：设至少需要KMnO4的质量为χg。有关化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O22P2O5关系式5KMnO4~P2O55×158142χ7.1g5×158142χ7.1gχ39.5g5×158×7.1g142答：至少需要KMnO439.5g。例题2：把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止

3、加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算①反应中生成多少克氧气？②45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据KMnO4分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中K2MnO4和MnO2的质量，同时也要求出分解的KMnO4的质量，判断出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解则剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，则剩余固

4、体是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反应后生成O2的质量为50－45.2==4.8g设参加反应的KMnO4的质量为χg，反应生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732χyz4.83161978732χyz4.8g47.4gχ316×4.8g32y29.55g197×4.8g32z13.05g87×4.8g32反应后剩余KMnO450g－47.4g==2.6g答：①反应后生成4.8gO2②29.55gK2MnO4，13.0

5、5gMnO2[基础训练]1.加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？2.电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？3.工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？4.要得到32g二氧化硫，需要多少克硫参加反应？5.制取142g五氧化二磷，需要磷多少g？需要氧气多少g？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(在标准状况下ρO2==1.43g/L)6.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为

6、每日3次每次2片，试计算：Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？(计算结果取整数，已知2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O7.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年3月21日13：40成功登顶，假设每名运动员冲顶消耗自带的液氧4.8kg，求：①这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)②若在实验室用高锰酸钾为原料制取相

7、同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？③用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。8.有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。[拓展探究]1.实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下，氧气的密度是1.429g/L)，某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验1.12收集L氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g6.92g问该同学最多能回收多少

8、克二氧化锰？(结果精确到0.01g)2.实验室将16g硫在给定的质量的氧气中燃烧，有如下数据：给定O2的质量/g101516202432生成SO2的质量/g203032323232观察分析表中数据，可以得到的结论是：______________________________________________________________________________________