金属资源的利用和保护的学生活动单(好).doc

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1、第八单元课题3金属资源的利用和保护（第一课时）九年级化学汤丽班级姓名【学习目标】1.感知金属在自然界的存在形式2.认识铁的冶炼原理3.从量的角度认识铁冶炼的原料和产品的质量【活动方案】活动一：感知金属在自然界的存在形式常见的一些金属如金、银是以什么形式存在于自然界中的？还有铜和铁等呢？为什么它们的存在形式不同？活动二：认识铁的冶炼原理1.掌握实验室炼铁的原理和实验装置（1）实验室炼铁的原料是哪些？应用了怎样的反应原理？（2）实验装置：①石灰水有什么用途？为什么在尾气处用酒精灯点燃？②为什么是先通CO后

2、点燃酒精喷灯？③为什么实验结束时是先熄灭酒精喷灯后停止通CO？④用什么方法来验证硬质试管中的生成物是铁粉？2.了解工业炼铁的设备和原理（1）工业上用了怎样的设备来炼铁？实验原理是否和实验室炼铁的原理一样？（2）原料是铁矿石、焦炭和石灰石，为什么原理却是一氧化碳还原氧化铁？焦炭和石灰石在这里起何作用？活动三：从量的角度认识铁冶炼的原料和产品的质量1.例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？2.练习：冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁

3、矿石多少t？【课堂反馈】1.甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：（2）甲图中尾气处理的目的是（3）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是①②（4)为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？甲图乙图2.怎样将氧化铜变成单质铜，写出有关的化学反应方程式．3.为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10g，放到盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不跟盐酸反应），烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀盐酸）减少了0.3g。求：(1)铁粉中铁的

4、质量分数；(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量。(Fe-56,H-1,O-16)【活动单答案】活动一：感知金属在自然界的存在形式金、银是以单质形式存在，而铜、铁等是以化合物形式存在，存在方式取决于它们的金属活动性活动二：认识铁的冶炼原理高温1.（1）实验室炼铁的原料是一氧化碳和氧化铁原理：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2（2）①石灰水用来检验生产产物是二氧化碳;CO有毒，进行尾气处理②CO有可燃性，与空气混合会爆炸，所以先排尽装置中的空气，后加热③防止液体倒流

5、④用磁铁，可以被吸引高温2.（1）工业用高炉或转炉来炼铁，反应原理和实验室炼铁一样3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2（2）焦炭与空气作用产生了CO焦炭反应提供还原剂CO和热量，石灰石与二氧化硅结合成炉渣活动三：从量的角度认识铁冶炼的原料和产品的质量1.解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t高温设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO21602×56==800tx160112800txX=560t折合为含铁96%的生铁

6、的质量为560t÷96%=583t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。2.解：2000t含杂质3%的生铁中含铁的质量为：2000t×（1-3%）=1940t高温设需要含Fe3O490%的磁铁矿石质量为x.4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2232168______==_____X1940t232168X1940tX=2679t折合为含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为2697t÷90%=2977t答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石2977t。高温【课

7、堂反馈答案】1.（1）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2（2）防止CO污染空气（3）①提供还原剂CO②提供热量加热（4）铁水的密度大2.CO+CuO====Cu+CO23.解：设样品中铁粉的质量为x。Fe+2HCl====FeCl2+H2↑562__________X0.3g===562X0.3g8.4g_____X=8.4g10g铁粉中铁的质量分数为×100%=84%高温设生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为y。3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO21601

8、12______________===x100t×84%160112X100t×84%X=120t折合为含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为120t÷80%=150t答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为150t。