高三化学分散系,溶解度质量分数.doc

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1、高三化学分散系溶解度质量分数1、溶液、胶体与浊液三类分散系的比较浊液悬浊液乳浊液溶液胶体定义固体小颗粒小液滴悬浮悬浮于液体于液体一种或几种物质分散到另一种物质形成均一稳定混合物分散质微粒直径在10－9~10－7m之间的分散系本质差别分散质微粒直径>10－7m分散质微粒直径<10－9m分散质微粒直径在10－9~10－7m性质不均一、不透明、不稳定，静置分层或颗粒下降均一、透明、稳定，无丁达尔现象均一、透明、稳定，有丁达尔现象、布朗运动、电泳现象，可以凝聚。能否透过滤纸悬浊液不能能能能否透过半透膜不能能不能实例泥水、油水混合物食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体2、胶体的概念及

2、有关性质①概念：分散质粒子的直径介于10－9~10－7m之间的分散系液溶胶：Fe(OH)3胶体、H4SiO4溶胶②分类：气溶胶：雾、云、烟固溶胶：有色玻璃丁达尔现象——据此可区分溶液和胶体③性质：布朗运动——实质上是一种无规则、无秩序的分子热运动金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电。电泳现象——可证明胶粒带有电荷金属硫化物、非金属氧化物的胶粒带负电。④凝聚方法：加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体⑤净化方法——渗析⑥用途：盐卤点豆腐，水泥硬化，作净水剂。3、结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解具有规则几何外形的固体叫晶体；形成晶体的过程叫结晶。许多物质在水溶液中析出

3、，形成晶体时，晶体里常结合一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水；含有结晶水的物质叫做结晶水合物。在室温时和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。晶体吸收空气里的水蒸气，在表面逐渐形成溶液，这个现象叫做潮解。4、溶解度固体、液体的溶解度：一定温下，100g溶剂中所能溶解溶质的最大质量（单位：g）气体的溶解度：101KPa，一定温度下，1体积水所能溶解气体的体积（无单位）☆巧思巧解1、基本公式（1）=（2）=（3）ω=×100％2、换算ω=×100％3、（1）对于降温，析出固体的物质的计算，一般可依下面公式：（2）对于升温，为保持饱和，需增加溶

4、质的质量计算，一般可依公式：（3）对于析出结晶水合物的计算，需分清析出的晶体中溶质质量和水的质量，再依据剩余溶液仍然饱和的关系，应用上述公式，列式求解。4、溶液的浓缩（1）加入浓溶液（2）加溶质（3）蒸发蒸发溶剂（不适用于挥发性溶质，如盐酸、氨水）【例】欲使5％的CuSO4溶液Ag变为10％的溶液，可采取下列措施：①加CuSO4②加CuSO4·5H2O③加20％的CuSO4溶液④蒸发溶剂。求上述四种情况下所需物质的质量。☆例题精析【例1】（全国2003-14）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,则下列说法正确的是()A沉

5、淀的质量为5.6gB沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2gD饱和石灰水的质量小于98.2g【例2】已知某盐在不同温度下的溶解度如下表.若把质量分数为22％的该盐溶液,由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是()温度℃010203040溶解度(g/100g水)11.515.119.424.437.6A、0℃~10℃B、10℃~20℃C、20℃~30℃D、30℃~40℃【例3】已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含有溶质mg。若将该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g；若将原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。S表示该物质在t℃时的

6、溶解度，则下列正确的是（）A、B、C、D、【例4】如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A、40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体B、20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6％C、60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30gCuSO4晶体D、30℃时，将35gKNO3和35gNaCl同时溶于100g水中，蒸发时，先析出的是NaCl。【例5】下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.731.0100℃17524639.156.

7、6（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70.0H2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温).将滤液冷却至10℃,待充分结晶后,过滤.计算所得晶体的质量(m低温)。（2）另取34gNaNO3和29.8KCl,同样进行如上实验.10℃时析出的晶体是_________(写化学式).100℃和10℃得到的晶体质量(m’高温和m’低温)分别是多少?【参考答案】【例】①5A/18g②5A/54g③0.5Ag④