杂化轨道吴翠琢课件.ppt

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1、§2－2分子的立体结构CH4键角109°28′2s2pC1sHH？甲烷同一原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道可以相互叠加，重新组成同等数目的能量相同的杂化轨道能量相近同等数目能量相同在形成分子的过程中，存在激发，杂化和轨道重叠等过程。三、杂化轨道理论简介1、基本内容三、杂化轨道理论简介（1）sp3杂化C原子中电子的激发CH4分子2、杂化方式C原子中1个2s和3个2p，经过杂化形成4个sp3杂化轨道杂化轨道总数没有发生变化形成分子的过程中才会发生，孤立的原子不发生杂化4个sp3杂化轨道，为了使斥力最小，

2、在空间上呈正四面体分布轨道的形状和延伸方向发生了变化4个H原子从C原子的sp3伸展方向上与之重叠成键。轨道重叠杂化轨道延伸方向的改变有利于和其他原子轨道的重叠，使体系能量降低。例1：CH42s2pC正四面体sp3等性杂化：参与杂化的原子轨道均为不成对电子的原子轨道例2：NH32s2pN三角锥形sp3不等性杂化：参与杂化的原子轨道包括含有成对电子的杂化轨道xzysC原子中1个2s和2个2p，经过杂化形成3个sp2杂化轨道，在空间上呈正三角形分布（2）sp2杂化杂化轨道用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤对

3、电子，未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。乙烯中的化学键：C:sp2xzysC原子中1个2s和1个2p，经过杂化形成2个sp杂化轨道，在空间上呈直线型（3）sp杂化乙炔中的化学键：C:sp思考：分析下列分子中原子的成键方式：例1：苯例2：HCHO↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↑↑↑↑↑3、价层电子对数VP与杂化方式（主族元素）VP=2直线形VP=3平面三角形VP=4四面体sp杂化sp2杂化sp3杂化CO2、H－C≡N、BeCl2BF3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、SO2、烯烃CH4、CCl4、NH4

4、+、CH3Cl、NH3、H2O例3：CO2例4：HCN思考：分析下列分子中原子的成键方式：例5：BeCl22s2pBe直线型spp例6：BF32s2pB平面三角形sp2p例7：H2O2s2pOV形sp32s2pO1sHH关于H2O的结构键角105°参与杂化的原子轨道包括含有成对电子的杂化轨道O:sp3杂化V型不等性杂化：参与杂化的原子轨道均为不成对电子的原子轨道等性杂化：NH3的结构三角锥型键角：107°N：不等性sp3杂化科学探究：路易斯结构式是用短线表示键合电子（共用电子对），小黑点表示未键合的价电子

5、的结构式。写出下列分子的路易斯结构式。分析中心原子的杂化方式及分子的立体构型。（1）氰化氢（2）二氧化碳（3）二氯化铍（4）三氯化磷杂化轨道用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤对电子，未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。CH2O分子练习下列氢化物分子中，与氢相连的原子核外电子轨道没有发生杂化的是A.CH4B.NH3C.H2OD.HF下列分子中中心原子的杂化轨道类型与其他三个都不一样的是A.HCNB.CO2C.BeCl2D.PCl3