课题2 二氧化碳制取的探究.doc

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1、课题2二氧化碳制取的研究（2课时）一、教学目标（一）知识与技能　　1．通过分析氧气的实验室制法，讨论实验室内制取气体的一般设计思路。　　2．根据实验室内制取气体的一般设计思路进行二氧化碳制取的探究实验。　　3．通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。　　4.了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。（二）过程和方法　　1．使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。用科学的方法去推理、分析、解决实际问题。　　2．通过探究实验培养学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习模式。（三）情感态

2、度与价值观　　1．增强学生对自然界中化学现象的探究欲。能从探究活动中获得成功的喜悦，增强学习化学的兴趣。　　2．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二、教学重难点重点：探究实验室制取二氧化碳的药品和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。难点：探究实验室制取气体的设计思路。三、教学过程教学导入——活动与探究——交流与展示——反思与评价——实践与巩固四、教学方法：演示实验、实验探究，ppt辅助教学[复习思考]我们在第二单元已经探究了氧气的实验室制法，现在我们来一起回忆这部分知识。分别以高锰酸钾及过氧化氢溶液制取氧气来复习氧气的制取的知识。PPt

3、。[讨论]制取氧气时，反应物的状态和反应条件是什么？依据什么来选择气体的收集方法？　　（学生口答，教师归纳总结）　　[小结]我们采用常温下过氧化氢（液态）和二氧化锰（催化剂、固态）的混合物或加热高锰酸钾（固态）来制取氧气；由于氧气不易溶于水和密度比空气略大，我们可以根据它的这两点物理性质分别采用排水法或向上排空气法来收集它。[过渡]我们刚才回顾了氧气的实验室制法，那么实验室里选用什么药品及装置来制取二氧化碳呢？[新课引入]我们根据氧气制取的思路和方法来研讨二氧化碳的实验室制法。　　[板书]课题2二氧化碳制取的研究　　一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理　　[讲解]已知大理石（

4、石灰石）[主要成分为碳酸钙]或碳酸钠晶体都可分别与稀盐酸或稀硫酸反应，产生二氧化碳气体，演示实验，观察现象：　　　　（取5支试管，分别进行以下实验，记录它们的现象。）探究过程现象 1.碳酸钠和盐酸反应太快难以收集×2.碳酸钠与稀硫酸太快难以收集×3.块状大理石和盐酸反应适中容易收集纯净CO2√4．块状大理石和硫酸反应太慢(反应要停止)无法收集到CO2×5.粉末状大理石和盐酸反应 太快难以收集×[讨论]⒈实验室能不能用碳酸钠粉末与稀盐酸（或稀硫酸）反应来制取二氧化碳？⒉用碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳行不行？⒊如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有何缺点？4块状和粉末状大理石有什

5、么不同？（学生回答，教师小结）分析得出：板书：实验室制取二氧化碳的理想药品是：大理石（石灰石）＋稀盐酸　反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑总的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑带学生一起小结制取气体选择药品时要考虑的因素：ppt①反应物容易获得（或原料广泛易求）；②反应条件容易达到，装置、操作简单；③产生气体的速率是否合适，反应容易控制；④收集的气体是否纯净，容易分离；⑤副产物污染小或零污染。[板书]二、实验室制取二氧化碳气体的装置[讨论]1.根据反应物状态、反应条件和二氧化碳气体的性质，应当选用什么样的

6、装置来制取二氧化碳气体？2.用什么方法收集二氧化碳气体？为什么？ppt，从氧气的制取和收集中学会选择制取并收集二氧化碳的装置。并完整演示一遍。板书：氧气与二氧化碳制取实验及相关性质比较ppt固体或固体混合物反应反应物的状态固体和液体反应气体发生装置液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）密度比空气大——向上排空气法排空气法密度比空气小——向下排空气法（要求所制气体密度与空气相差较大且不与空气中气体收集装置气体发生反应，特点是制得的气体干燥但不纯净）排水法（要求所制气体不易溶于水，且不与水发生反应，特点是制得的气体纯净但不干燥）练一练：1.判断该装置图有哪些错误　2．

7、从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。最后通过讨论，选择一套最佳装置来制取二氧化碳。ppt　　　　学生分组讨论，合作设计出不同的实验装置，如下图：(ppt)　　　　评价方案的优缺点[小结]⒈我们选用大理石（石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，这个反应不需要加热，常用如下装置来制取二氧化碳气体。　　　⒉由于二氧化碳密度比空气大，因此我们可以选用向上排空气法收集气体；由于二氧化碳