构成物质的微粒课件.ppt

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1、构成物质的微粒一、物质是由微粒构成的用扫描隧道显微镜获得的苯分子图通过移动硅原子构成的中文字放大1000万倍的酒精从微观角度看，物质是由极其微小、肉眼看不见的微粒构成的。【探究活动一】课本52页实验152页实验说明：水不会使无色酚酞变色，氨水能使无色酚酞变红色实验253页实验说明：微粒是不断运动的。资料：无色酚酞遇到某些物质会变颜色【探究活动二】实验1：50ml水和50ml酒精混合结论：50ml水＋50ml酒精＜100ml实验2：水和空气压缩实验实验说明：构成物质的微粒之间有一定的间隔水不易压缩而空气易压缩气体

2、液体固体构成气体微粒间的间隔构成液体微粒间的间隔构成固体微粒间的间隔＞＞在通常情况下：微粒之间有间隔【小结】构成物质微粒的特征1（小）微粒的体积和质量都十分微小。2（动）微粒在不断运动，温度越高速率越大。3（间）微粒之间有间隔。【练习】（1）用线连接，使A组所叙述的现象与B组的解释一一对应。A组一滴水里约有1.67×1021个水微粒墙内开花墙外香酒精温度计能指示气温的高低B组微粒是不断运动的微粒之间有空隙微粒很小（2）用微粒的性质解释：物质热胀冷缩现象。微粒间有间隔，遇热时微粒间间隔变大，所以我们会看到热胀现

3、象；遇冷时微粒间的间隔变小，所以有冷缩现象。二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：原子、分子、离子等构成物质的微粒之一：原子由原子构成的物质如铁、铜、银、金刚石、石墨、硅和稀有气体等阅读课本55页3、4两段内容可知原子的体积和质量都很小。1、相对原子质量（符号为Ar）概念：课本55页计算方法计算方法：相对原子质量（符号为Ar）==该原子的实际质量一个碳原子质量的1/12注意①相对原子质量不是原子的真实质量，只是一个比值②一般化学计算中多采用相对原子质量的近似值。2、原子的基本特征（小）原子的体积和质量都十分微小。

4、（动）原子也是在不断运动。（间）原子之间有间隔。3、原子的结构1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是不可分割的、坚硬的实心球体。英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子，表明原子内部结构比较复杂，原子并不是不可分割的。科学研究进一步发现，原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，因而整个原子呈电中性。原子原子核核外电子原子的构成示意图电子绕着原子核作高速运动1、构成原子的两部分

5、原子原子核核外电子质子中子2、原子核的结构构成原子的粒子的电性和质量粒子电性质量质子中子电子电子质量很小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上，是质子和中子的质量总和。1个单位正电荷不带电1个单位负电荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836原子原子核质子：中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷原子核所带的正电荷数简称为核电荷数一个质子带一个单位正电荷决定原子的质量想一想：原子核带电吗？为什么？原子核带正电，因为质子带正电，中子不带电。3、构成原子的粒子核电荷

6、数=质子数思考：原子显电性吗？为什么？几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817从上表中你可以得到什么信息？4、原子中各部分的关系①核电荷数=质子数=核外电子数②质子数不一定等于中子数③氢原子中没有中子，原子中不一定含有中子提问：原子的体积怎么样呢？5、原子的体积很小原子核原子课堂小结：原子核质子：中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷一个质子带一个单位正电荷决定原子的质量原子2、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数1、原子的结构：3、=

7、质子数+中子数4、构成物质微粒的特征：小、动、间课堂小结：构成物质的微粒之二：分子由分子构成的物质（由非金属元素组成的物质）如：氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体；水、双氧水、酒精、汽油、醋等液体；硫磺、红磷、蔗糖、葡萄糖等固体1、分子的基本性质：（1）分子的质量和体积都很小。例:一滴水中大约有1.67×个水分子,一个水分子的质量约是3X10千克。（2）分子是不断运动的，而且温度越高分子的运动速率越快.（3）分子之间有间隔，而且温度升高分子间的间隔变大。-26思考：固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不

8、能燃烧，这一实验现象说明了什么？2、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。水分子二氧化碳分子例：水的化学性质由保持；二氧化碳的化学性质由保持。注意：分子只能保持物质的化学性质，不能体现物质的物理性质，因为物理性质需要大量分子聚集在一起才能体现。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。3、分子的构成:分子是由原子构成的。HHOH水分子（H2O）OO氧分子（O2）氢分子（H