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《标准摩尔反应焓的计算课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、自身稳定单质：O2,N2,H2(g)，Br2(l)C(石墨)，S(斜方晶)(s)在298.15K的标准摩尔生成焓对应如下反应的焓变：在298.15K的标准摩尔生成焓对应如下反应的焓变：1没有规定温度，一般298.15K时的数据有表可查。生成焓仅是个相对值，相对于稳定单质的焓值等于零。·写化学反应计量式时，要注明物质的相态H2+1/2O2→H2O(l)H2+1/2O2→H2O(g)2(2).利用各物质的标准摩尔生成焓求化学反应焓变：aA+bBT,pygG+hHT,py稳定单质T,py3为计量方程中的系数，对反应物取负值，生
2、成物取正值。42.标准摩尔燃烧焓在温度为T的标准态下，1mol的相态的物质B()与氧进行完全氧化反应时，该反应的焓变即为该物质B()在温度T时的标准摩尔燃烧焓单位:（1）定义（β，T）Standardmolarenthalpyofcombustion5“完全氧化”是指在没有催化剂作用下的自然燃烧含C元素：完全氧化产物为，而不是含H元素：完全氧化产物为，而不是含S元素：完全氧化产物为，而不是含N元素：完全氧化产物为含Cl元素:完全氧化产物为完全氧化物的显然，规定的指定产物不同，焓变值也不同，查表时应注意。298.15
3、K时的燃烧焓值有表可查。HCl(aq)6规定产物不一定是物质燃烧所实际生成的产物只有可燃性物质才有燃烧焓7(2).利用各物质的标准摩尔燃烧焓求化学反应焓变：aA+bBT,pygG+hHT,py稳定产物T,py8标准摩尔燃烧焓数值较大，容易测定，准确度高，可以用作基础热力学数据。9(CO,g)(石墨,s)C(石墨)+½O2(g)=CO(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)(CO2)(CO,g)H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)(H2O,g)(H2,g)(H2O,l)CO+½O2(g)=CO2(g)(H2,g
4、)10(3)标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧反应焓间的相互关系：rHm=fHm(C6H5·C2H3)8C(石墨)+H2(g)C6H5·C2H3(g)8CO2(g)+4H2O(l)cHm(石墨)cHm(H2,g)cHm(C6H5·C2H3,g)★rHmθfHmcHm说明：fHm：指生成1mol产物cHm：燃烧1mol反应物rHm：按计量式进行的反应11★C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)与H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)两反应的fHm与cHm有何特点？fHm(C
5、O2,g)=cHm(石墨,s)fHm(H2O,l)=cHm(H2,g)12例2.8.1：已知25℃时：求液态乙醇在25℃时的标准摩尔生成焓。13乙醇的燃烧反应为：解:143.随温度的变化 --------基希霍夫(Kirchhoff)公式298.15K,下的可直接由手册查出计算但其它温度的如何计算？15已知：待求：aA(α)+bB(β)T2,标准态gG(γ)+hH(δ)T2,标准态aA(α)+bB(β)T1,标准态gG(γ)+hH(δ)T1,标准态1617其中，基希霍夫定律注：①T1~T2间不能有相变问题
6、：若反应焓不随T变化，表明？②对于理想气体、液态、固体：压力p的影响可忽略，只考虑温度T的影响；18例2.8.1：求1000K下，下列反应的已知各物质在298.15K下的热力学数据：-74.81-241.82-393.51035.3133.5837.1028.82/kJ·mol-1/J·mol-1·K-1CH4(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)19T=1000K=49.91J·mol-1·K-1=164.94kJ·mol-1=199.97kJ·mol-120例2.8.2：求1000K下，下列反应的已知298.15K
7、，下列热力学数据：-74.81-285.83-393.51035.3133.5837.1028.82/kJ·mol-1/J·mol-1·K-1已知298.15K时，水的摩尔蒸发焓为44.01kJ·mol-1若在温度区间T1到T2范围内，反应物或产物有相变化CH4(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)CH4(g)H2O(l)CO2(g)H2(g)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)21T1=1000K方法一——设计过程T2=298.15KT2=298.15K状变状变相变可逆22例：求1000K下，下列
8、反应的-74.81-285.83-393.51035.3133.5837.1028.82/kJ·mol-1/J·mol-1·K-1已知298.15K时，水的摩尔蒸发焓为44.01kJ·mol-1方法二CH4(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)298.15KCH4(g)H2O(l)CO2(g)H2(g)CH4(g)
