标准溶液浓度计算课件.ppt

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1、标准溶液浓度计算a.直接配制法称一定量的基准物质B(mBg）直接溶于一定量(VL)的溶剂配制。cB=nB/V=mB/MBVb 标定法：根据滴定剂和被测物质的比计算求出。bB＋tT=cC+dDcB=b·cT·VT/tVB=bmT/tMTVB第一章概论滴定度与物质的量浓度之间的换算bB＋tT=cC+dDnB=(b/t)nTmB/MB=(b/t)(CTVT)WhenVT=1mL=10-3L,mB=TSo,TB/T=(b/t)CTMB/103CT=(t/b)(TB/T×1000)/MB准确度与精密度准确度Accuracy准

2、确度表征测量值与真实值的符合程度。准确度用误差表示。精密度Precision精密度表征平行测量值的相互符合程度。精密度用偏差表示。第三章误差与数据处理准确度与精密度的关系例：A、B、C、D四个分析工作者对同一铁标样（WFe=37.40%)中的铁含量进行测量，得结果如图示，比较其准确度与精密度。36.0036.5037.0037.5038.00测量点平均值真值DCBA表观准确度高，精密度低准确度高，精密度高准确度低，精密度高准确度低，精密度低（不可靠）准确度与精密度的关系结论：1、精密度是保证准确度的前提。2、精密度

3、高，不一定准确度就高。系统误差与随机误差的比较项目系统误差随机误差产生原因固定因素，有时不存在不定因素，总是存在分类方法误差、仪器与试剂误差、主观误差环境的变化因素、主观的变化因素等性质重现性、单向性（或周期性）、可测性服从概率统计规律、不可测性影响准确度精密度消除或减小的方法校正增加测定的次数提高分析结果准确度方法选择恰当分析方法（灵敏度与准确度）减小测量误差（误差要求与取样量）减小偶然误差（多次测量，至少3次以上）消除系统误差对照实验：标准方法、标准样品、标准加入空白实验校准仪器校正分析结果绝对偏差di=Xi-

4、X相对偏差dr=di/X×100%平均偏差标准偏差s(standarddeviation)相对标准偏差：RSD(relativestandarddeviation)也叫变异系数（CV）某一区间包含真值（总体平均值）的概率（可能性）置信区间：一定置信度（概率）下，以平均值为中心，能够包含真值的区间（范围）置信度越高，置信区间越大平均值的置信区间记住啊！可疑数据的取舍过失误差的判断4d法偏差大于4d的测定值可以舍弃步骤：求异常值(Qu)以外数据的平均值和平均偏差如果Qu-X>4d,舍去Q检验法步骤：（1）数据排列X1

5、X2……Xn（2）求极差Xn-X1（3）求可疑数据与相邻数据之差Xn-Xn-1或X2-X1（4）计算：（5）根据测定次数和要求的置信度，(如90%)查表：不同置信度下，舍弃可疑数据的Q值表测定次数Q90Q95Q993　0.940.980.994　0.760.850.938　0.470.540.63（6）将Q与QX（如Q90）相比，若Q>QX舍弃该数据,（过失误差造成）若Q

6、（5）比较若G计算>G表，弃去可疑值，反之保留。由于格鲁布斯(Grubbs)检验法引入了标准偏差，故准确性比Q检验法高。基本步骤：（1）排序：Ｘ1,Ｘ2,Ｘ3,Ｘ4……（2）求Ｘ和标准偏差s（3）计算G值：第三章总结1.质子条件式2.[H+]计算3.酸碱滴定滴定突跃、指示剂的选择弱酸碱滴定条件及多元酸碱分步滴定条件滴定终点误差4.酸碱滴定应用物料平衡(Material(Mass)Balance):各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。电荷平衡(ChargeBalance):溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负

7、电荷的总数(电中性原则)。质子平衡(ProtonBalance):溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。1.质子条件式n元弱酸HnAHnAH++Hn-1A-……H++HA(n+1)-H++An-[H+]n=δ0[H+]n+[H+]n-1Ka1+…+Ka1Ka2..Kan[H+]n-1Ka1=δ1[H+]n+[H+]n-1Ka1+…+Ka1Ka2..Kan…=δn[H+]n+[H+]n-1Ka1+…+Ka1Ka2..KanKa1Ka2..Kan…分布分数定义物料平衡酸碱解离平衡2.分布系数3.酸碱溶液[H+

8、]的计算（1）强酸碱溶液强酸(HCl):强碱(NaOH):cHCl=10-5.0and　10-8.0mol·L-1,pH=?质子条件:[H+]+cNaOH=[OH-]最简式:[OH-]=cNaOH质子条件:[H+]=cHCl+[OH-]最简式:[H+]=cHCl(1)Kaca≥10Kw:但Ca/Ka＜100:(2)ca/Ka≥100:但KaCa＜10Kw(