溶液的酸碱性公开课课件.ppt

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1、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与pH值1.定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3.溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）常温下pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）常温下pH=7碱性溶液：c（H+）72.表示方法：pH=-lgc(H+)注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/LPH的范围：0~14之间二、测定ＰＨ的方法１、酸碱指示剂法：变色范围颜色变化石蕊：5~8(红、紫、蓝)酚酞：8~10（无色、浅红、红色）甲基橙：3.

2、1~4.4（红、橙、黄）pH试纸酚酞试纸石蕊试纸2、PH试纸PH试纸的使用方法取一小片PH试纸放在玻璃片或点滴板的中央，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸的中央，变色后迅速与标准比色卡对照。注：使用时不能湿润。3、pH计三、有关溶液pH的计算：1.单一溶液的计算：①强酸，如0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)=，pH=。②强碱，如0.01mol·L-1NaOH溶液，c(H+)=，pH=。10-1mol·L-1110-12mol·L-112（2）混合溶液的pH计算①室温下，pH=2和pH=4的两种盐酸等体积混合后c(H+)=，pH=。②室温下，pH=12和p

3、H=10的两种NaOH溶液等体积混合后，c(OH-)混=，c(H+)=，pH=。③室温下，把2.5mL1.0mol·L-1的盐酸和0.5mL0.5mol·L-1的氢氧化钡溶液混合充分反应后稀释到2L,所得溶液的PH=。④室温下，将10ml 0.2mol/L的盐酸10ml 0.15mol·L-1的氢氧化钡溶液混合后，再用水稀释到10L，取10ml滴入酚酞试剂，溶液呈色，其PH=.5x10-3mol·L-13-lg5=2.35x10-3mol·L-12x10-12mol·L-1312-lg2=11.710粉红pH的计算1、酸性溶液，直接求pH2、碱性溶液先求[OH-]，

4、再求c(H+)，后求pH混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求PH无限稀释接近7经验1：两种强酸溶液等体积混合，的pH之差≥2，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，盐酸的pH＝3.3。经验2：两种强碱溶液等体积混合，的pH之差≥2，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。如pH＝10和pH＝12的两种盐酸等体积混合后，盐酸的pH＝12-0.3=11.7。巩固练习甲、乙两同学的做法中，正确的是__________。说明理由_______________________________________。（3）稀释：①pH=3

5、的盐酸稀释10倍后溶液的pH为。稀释100倍后溶液的pH为，无限稀释。②pH=3的盐酸稀释10倍后溶液的pH为。稀释100倍后溶液的pH为，无限稀释。【小结】稀释规律pH=a的强酸稀释10n倍后溶液的pH=。无限稀释PH=。若为弱酸呢？。pH=b的强碱稀释10n倍后溶液的PH=。无限稀释PH=。若为弱碱呢？。45接近7接近71211a+nb-n77变化小于n变化小于n注意：无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7zxxk结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；结论：1.p

6、H1+pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH酸+0.32.pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混=73.pH1+pH2>14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3方法：1.先反应2.按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值【练习】在25oC时，某强酸溶液与某强碱溶液混合后溶液呈中性。a.某强酸溶液（pH=a）与某强碱溶液（pH=b）等体积混合后呈中性，pH之间应满足的关系是。b.若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满

7、足的关系是。c.1体积某强酸溶液与10体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，pH之间应满足的关系是。（练习）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH_____1.某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A.大于7B.小于7C.等于7D.三种都有可能2.常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A.若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B.若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C.若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D.若是强酸和强碱相混合，溶