溶液pH的计算课件.ppt

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性溶液pH的计算(2)水的电离是可逆的,存在电离平衡,它的逆反应为中和反应一、水的电离结论(1)水是极弱的电解质,它能微弱“自身”电离生成H+与OH-H2O+H2OH3O++OH-1、水的电离方程式(2)注意点:A、水的电离过程是吸热,升高温度,Kw将增大25℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c(H+)·c(OH-)2、水的离子积常数Kw(1)定义:在一定温度下,水中c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数,用Kw表示,叫做水的

2、离子积常数。(3)影响因素:A、酸、碱:温度不变,在纯水中加入酸或碱,均使水的电离左移,Kw不变,α(H2O)变小B、温度C、易水解的盐:在纯水中加入能水解的盐,不管水解后显什么性,均促进水的电离,但只要温度不变,Kw不变。D、其他因素:如:向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与pH值1、定义:化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液:c(H+)>c(OH—)pH<7中性溶液:c(H+)=c(OH—)pH=7碱性溶液:c(H+)72、表示方法:pH=-lgc

3、(H+)注意:pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH+pH==14注意:pH=0并非无H+,而是c(H+)=1mol/L,pH=14并非无OH-,而是c(OH-)=1mol/L有关溶液pH的计算:1、单一溶液的计算:2、强酸、强碱的稀释:例1、0.001mol/L盐酸的pH=____,加水稀释到原来的10倍,pH=___,加水到原来的103倍,pH=___,加水到原来的104倍pH=_____,加水到原来的106倍,pH=______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍,则溶液的p

4、H=_____,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍,则溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍,则溶液的pH=___,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍,则溶液的pH=___注意:pH=6或8时,不可忽略水的电离,只能接近7,酸碱溶液无限稀释,pH只能约等于7或接近7:酸不能大于7;碱不能小于7结论:强酸(碱)每稀释10倍,pH值向7靠拢一个单位。3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍,溶液的pH值范围_________;pH=12氨水加

5、水稀释到原来10倍,溶液的pH值范围___________。结论:弱酸(碱)每稀释10倍,pH值向7靠拢不到一个单位;4、两种pH值不同的同种强酸(碱)溶液等体积混合例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的pH值。例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,求混合溶液的pH值结论:1、两种强酸溶液等体积混合,溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。总结论:两种强酸(碱)溶液等体积混合,溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。2、两种强碱溶液等体积混合,溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。

6、例8、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合,求混合后溶液的pH值。例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合,求混合后溶液的pH值。5、强酸、强碱溶液的混合结论:1、pH1+pH2<14的强酸强碱等体积混合后,pH混=pH酸+0.32、pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后,pH混=73、pH1+pH2>14的强酸强碱等体积混合后,pH混=pH碱-0.3方法:1、先反应2、按过量的计算,若酸过量,求c(H+),再算pH值。若碱过量,求c(OH-),求c(H+),再算pH值五、弱酸强碱

7、或强酸弱碱混合例10、(1)PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合,则混合液呈_____性(2)PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合,则混合液呈____性(3)PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合,则混合液PH_______(4)PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合,则混合液PH_____(5)盐酸的PH值为X,NaOH溶液的PH为Y,体积相混合,则混合液PH_____己知X+Y=14,它们等体积相混合,混合液的PH值。己知X+Y<14,它们等体积相混合,混合液的PH值____

8、________。己知X+Y>14,它们等体积相混合,混合液的PH值____________。(5)盐酸的PH值为X,NaOH溶液的PH为Y,体积相混合,则混合液PH_____1、某酸溶液的PH为2,某碱溶液的PH为12,两者等体积相混合后,有关P

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