高中化学常见气体的制取的总结.ppt

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1、化学实验基础常见气体的实验室制法一、气体制备装置设计装置的设计:发生装置净化（或干燥）装置收集或量气（或性质实验)装置尾气处理验满1、气体发生装置基本类型:A、固---固加热装置C、固（液）---液加热装置设计原则：根据反应物的状态和反应条件B、固（液）---液不加热装置注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在距试管口1/3处（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管内过长，粉末状固体，应在试管口堵一团棉花。（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且外焰加热A、固--

2、固加热装置该装置可用于制备O2和NH32KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2∆2KClO32KCl+3O2↑∆MnO2B、固（液）-液不加热装置注意事项：a.检验装置的气密性b.长颈漏斗插入液面以下c.制H2S时应在通风橱中,H2S剧毒可用于制备H2、CO2、O2、SO2、NH3Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O注意事项：启普发生器只适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热（也不能大量放热）条件下制取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2启普发生器ABC注意

3、事项（1）检验装置的气密性（2）加热易暴沸的混合物时要加碎瓷片，防暴沸C、固（液）-液反应物（加热）可用于制备Cl2双通加热管干燥管洗气瓶2、干燥及净化装置常见除杂试剂有：①浓H2SO4:除去水蒸气②强碱溶液：如NaOH溶液可吸收酸性的气体。③饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如：CO2（HCl、SO2）----饱和NaHCO3溶液④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2①酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷。②碱性干燥剂:如生石灰、碱石

4、灰、固体NaOH。③中性干燥剂:如无水氯化钙，可干燥中性、酸性、碱性气体。常见干燥剂酸性气体：CO2、Cl2、HClSO2、H2S、NO2碱性气体：NH3中性气体：N2、H2、O2、CH4注意：不能用CaCl2来干燥NH3不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。3、收集装置排空气法CO2、Cl2、HClH2、NH3排水法(或排饱和溶液法)Cl2:排饱和食盐水CO2:排饱和NaHCO3溶液H2、O2、NO、C2H2、N2、CO4、气体验满5、量气装置注意：①气体恢复室温后再读数②读数时

5、保证内外液面相平6、尾气处理装置（2）水溶解法如HCl、NH3等。（1）直接排放O2、N2、CO2（3）碱液吸收法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO（O2）等。（4）可燃性气体用燃烧法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。（5）袋装法防倒吸a洗气瓶的进气管应“长进短出”；b干燥管应大口方向进气，小口出气；水气①装置连接的原则7、连接及拆卸问题②装配仪器时：从下向上；从左往右③仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。3、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生

6、Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置）()A．只有④处B．只有②处C．只有②和③处D．②、③、④处D