电解池第一课时课件.ppt

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1、第三节电解池第一课时学习目标1.掌握电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。GZnCuCuCl2溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应负极：Zn–2e-=Zn2+正极：Cu2+＋2e-=Cu电池总反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu知识回顾如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？CCCuCl2溶液思考1.实验现象:阴极：电流表的指针：阳极：石墨棒上逐渐覆盖了一层。石墨棒上有放出，并可闻到，同时看到试纸变

2、为色。红色固体气泡刺激性的气味蓝湿润的淀粉碘化钾探究实验：以石墨为电极电解CuCl2溶液发生偏转阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu总反应：还原反应氧化反应CuCl2Cu+Cl2↑2.电极反应式及总反应式的书写3.原因分析思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动H2OH++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？阴极：Cu2+＞H+（得电子能力）阳极：Cl-＞OH

3、-（失电子能力）思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物分别是哪些？阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：Cl-→Cl2↑OH-→O2↑总结：氯化铜溶液的电解过程1、电解的概念使电流通过电解质溶液或熔融态的电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置，叫做电解池或电解槽。注意：电流必须是直流电一、电解原理2、电解池（1）概念：借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.（2）构成条件①外加直流电源②有两个电极

4、：接电源正极的为阳极，发生氧化反应(阳氧)接电源负极的为阴极，发生还原反应③电解质溶液或熔融的电解质④形成闭合回路①电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）②离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动（3）工作原理电解池工作原理图示a、阳极：③.离子放电顺序放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程活泼金属阳极(Pt以前，不包括Pt)>S2->I->Br->Cl->OH->NO3-(等含氧酸根离子）>F-b、阴

5、极:电极材料不参与电极反应，溶液中的阳离子得电子阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据放电顺序和阳极氧化，阴极还原分析得出电极产物阴阳两极附近有哪些离子二、电解规律(用惰性电极电解时)阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度pH复原CuCl2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=2Cu减小增大CuCl2CuCl2溶液CuCl2Cu

6、+Cl2↑电解（电解本身型）阳极阴极O2H2实例电极反应浓度pH复原Na2SO4阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑变大不变加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑电解（电解水型）阳极阴极氯气氢气实例电极反应浓度pH复原NaCl阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小增大加HClNaCl溶液（放氢生碱型）OH-应该在哪一极生成？（阴极）实例电极反应浓度pH复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:

7、4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=Cu减小减小加CuOCuSO4溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解（放氧生酸型）H+应该在哪一极生成？（阳极）用惰性电极电解电解质溶液的规律（2）自身分解型：无氧酸（氢氟酸除外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）。如HCl、CuCl2溶液的电解（1）电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。如NaOH、H2SO4、K2SO4的电解归纳总结（3）电解质和水同时被电解：a、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）如NaCl

8、溶液的电解b、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐。如CuSO4、AgNO3溶液的电解归纳总结电解池与原电池有哪些异同①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路形成条件电能→化学能化学能→电能能量转换电解池原电池装置电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或非金属导体）阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连电解池与原电池有哪些异同(续)电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电