中考总复习:二氧化碳的性质、用途和制取归纳.doc

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1、中考总复习:二氧化碳的性质、用途和制取归纳【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质;了解二氧化碳的用途以及温室效应。2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸②与水反应生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应:C+CO22CO①药品:大理石或石灰石和稀盐酸②反应原

2、理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置:固液不加热型④收集方法:向上排空气法⑤验满方法:用燃烧的木条放在瓶口,木条熄灭则满⑥检验方法:通入澄清石灰水,石灰水变浑浊工业制法:煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑用途:灭火,光合作用,化工原料,制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1.物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。2.化学性质:(1)一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。(2)与水反应生成碳酸:CO2

3、+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解:H2CO3=H2O+CO2↑(3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O该反应用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。(4)与灼热的碳反应:C+CO22CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)3.用途:(1)灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)。(2)干冰用于人工

4、降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)。(3)气体肥料。(4)光合作用。(5)化工产品的原料。4.二氧化碳对环境的影响:⑴过多排放引起温室效应。①造成温室效应的主要原因:人类消耗的化石能源急剧增加,森林遭到破坏等。②减轻温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源等。第14页共14页中考总复习:二氧化碳的性质、用途和制取归纳⑵由于二氧化碳不能供给呼吸,因此在人群密集的地方要注意通风换气。要点诠释:1.不要将“干冰”和“冰”混为一谈。在一定的条件下(加压降温),二氧化碳气体会变成固

5、体,固态的二氧化碳叫“干冰”,“冰”是液态水在一定条件下变成的固态物质。2.二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是不同的,前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中,后者是二氧化碳与水反应生成具有酸性的物质碳酸,前者是物理变化,后者是化学变化。3.一般情况下,二氧化碳不能支持普通的物质燃烧,特殊情况下也能支持某物质燃烧,如镁等活泼金属在点燃的条件下,也能在二氧化碳中继续燃烧下去。4.人在二氧化碳含量较高的环境中感到不适甚至死亡,不是因为二氧化碳有毒,而是因为二氧化碳不能供给呼吸。当空气中二氧化碳的含量

6、超过正常含量时,会对人体健康产生影响,达到10%会使人窒息而死亡。考点二、实验室制取二氧化碳的方法1.药品:石灰石与稀盐酸。2.原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.装置图:4.气体收集方法:向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)。5.检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,则是二氧化碳气体。6.验满方法:将点燃的木条放在集气瓶口,如木条熄灭,证明已集满二氧化碳气体。7.二氧化碳的工业制法:CaCO3CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(

7、OH)2要点诠释:实验室制取二氧化碳应注意:1.不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸具有较强的挥发性,会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4,CaSO4覆盖在石灰石表面,阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石,因为Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利于收集二氧化碳气体。2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可,不宜太长,否则不利于气体的导出。3.收集时

8、瓶口覆盖毛玻璃片,且导管应伸到接近集气瓶底部处,便于尽快排净空气,收集较纯的气体。4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应,而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外,还有氮气、稀有气体等。考点三、几种常见物质的除杂、检验方法及相互转化的化学方程式1.一氧化碳(或氧气、氢气等)中含有少量二氧化碳(CO[CO2]):将混合气通入氢氧化钠溶液中。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.二氧化碳中含有少量一氧化碳(CO

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