碳酸钠化学性质课件.ppt

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1、1.4几种重要的盐第一课时练习:1、写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化铵NaCl===Na++Cl-BaCl2===Ba2++2Cl-Na2SO4===2Na++SO42—Na2CO3===2Na++CO32－2、找出上列电离方程式的共同点。NH4Cl===NH4++Cl－电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。1、盐的定义：将电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①·KOH+HCl----②·NaOH+H2

2、SO4----③·Ca(OH)2+HNO3-----④·Ca(OH)2+H2SO4----①·KOH+HCl===KCl+H2O②·2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③·Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O④·Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O碱酸盐水这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。自然界中的盐晶体非常美丽绿矾硝酸钾明矾纯碱晶体重铬酸钾氯化钠晶体硫酸铜晶体绿柱石Be3Al

3、2Si6O18；可含有Fe等元素橄榄石：含硅酸盐锆石Zr[SiO4]注意：1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐；2、盐并不仅仅是食盐。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。如硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的。有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。你认为对吗？错误。盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。思考：二、几种盐的性质1、碳酸钠（Na2CO3）Na2CO3.10H2O1)俗称:＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿.2)是一种＿＿色粉末

4、,易溶于＿＿＿.3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。纯碱苏打白水相关常识的介绍像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶水合物。4）结晶水合物的定义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。注意：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时，表示加。5）风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现

5、象碳酸钠晶体的风化“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。思考：实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，有什么现象？溶液变红1、可见碳酸钠的水溶液呈______性。碳酸钠化学性质碱2、碳酸钠与酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头

6、多孔松软.3、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。石灰石大理石---花瓶2、碳酸钙（CaCO3）大理石建筑物汉白石雕塑碳酸钙是重要的建筑材料。1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白玉。2)、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。贝壳的主要成分---CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1、碳酸钙与酸反应2、碳酸钙高温分解碳酸钙的化学性质CaCO3======CaO＋

7、CO2↑高温分析比较，下列反应有何共同点：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑含有CO32-都加入盐酸都有CO2放出CO32-检验方法滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-1、怎样证明一块岩石是碳酸盐？2、将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大

8、了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.思考：3.如何除去热水瓶中的水垢？4.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑碳酸钙的