第二节 化学反应的热效应和焓变.ppt

《第二节 化学反应的热效应和焓变.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学热力学基础高分子材料化学基础复习提问：1、系统可分为哪几类？2、什么是气体的标准态？3、表述热力学第一定律的内容和公式？学习目标：1、掌握盖斯定律的应用。2、掌握标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓的定义及计算373.2K，标准压力下，1molH2O（l）→H2O（g）时需吸收热40.65KJ，若将H2O（g）作为理想气体，试求体系得△U、W、△H。练习：1、热力学能不包括（）A、分子运动能B、分子之间的势能C、电子、原子核内的能量D、自由能2、下述说法中,哪一个错误?()(A)体系放出的

2、热量一定等于环境吸收的热量(B)体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C)热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D)若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同3、体系的状态改变了,其内能值:()(A)必定改变(B)必定不变(C)不一定改变(D)状态与内能无关第二节化学反应热效应一、热化学方程式P631．写出化学反应式并配平2．指明反应物和产物聚集状态3．反应的热效应写在方程式的右边4．注明反应的温度和压力应用：对于进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直接测定反应热的化学反应，可以用

3、盖斯定律，利用容易测定的反应热来计算不容易测定的反应热。简单的说可根据已知反应，求未知反应的反应热。二、盖斯定律：当反应的Ｔ，Ｐ或Ｔ，Ｖ恒定，且Ｗ非＝０，则化学反应热效应只与始、终态有关，而与具体途径无关。任务一：思考：如何测C(S)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热。1完成任务练习：已知下列反应的标准焓变：求反应（4）C(s)+2S(s)→CS2(1)的标准焓变。(1)C(s)+O2(g)→CO2(g)；△rHθm,1=-393.1kJ/mol(2)2S(s)+202(g)→2S02(g)；△rH

4、θm,2=-593.7kJ/mol(3)C02(g)+2S02(g)→CS2(1)+302(g)；△rHθm,3=1075.4kJ/mol(1)+(2)+(3)88.6三、化学反应热效应的计算任务二：=？⑴定义：在标准压力下，反应温度时，物质B完全氧化成相同温度的指定产物时的焓变称为标准摩尔燃烧焓⑵表示(物质、相态、温度)A、下标“c”表示combustion。B、上标“”表示各物均处于标准压力下C、下标“m”表示反应进度为1mol时。单位J/molKJ/mol1、标准摩尔燃烧焓指定产物通常规定为：显

5、然，规定的指定产物不同，焓变值也不同，查表时应注意。298.15K时的燃烧焓值有表可查。氧和完全氧化产物的标准摩尔燃烧焓为0。案例引入：讨论应用所学知识如何计算醋酸的标准摩尔燃烧焓？显然，根据标准摩尔燃烧焓的定义，所指定产物如CO2（g），H2O（l）等的标准摩尔燃烧焓，在任何温度T时，其值均为零。利用燃烧焓求化学反应的焓变（A）（B）（C）(D)化学反应的焓变值等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。用通式表示为：例题：在298.15K和标准压力下，有反应：则2、标准摩尔生成焓⑴定义：在标准压

6、力下，某一反应温度时，由最稳定的单质合成标准状态下一摩尔化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓。⑵表示（物质，相态，温度）说明：没有规定温度，一般298.15K时的数据有表可查。生成焓仅是个相对值。标准摩尔生成焓与反应有关规定：以单质为标准，指定在反应进行的温度和标准压力下，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0。3、标准摩尔反应焓对于0＝∑νBB的反应，反应的标准摩尔焓变等于反应物与产物的标准摩尔生成焓的代数和。4、化学反应热效应的计算完成任务二：=？-484.3KJ/mol练习：2、石墨的燃烧焓()(

7、A)等于CO生成焓(B)等于CO2生成焓(C)等于O2燃烧焓(D)等于零3、CaO(s)+C02(g)→CaC03(s)的焓变△rHθm就是CaC03(s)的标准生成焓。（）总结：作业：P731、2练习：(1)2Al(s)+6HCl(aq)=2AlCl3(aq)+3H2(g)ΔrH1=-1003kJ·mol-1(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔrH2=-184.1kJ·mol-1(3)HCl(g)+nH2O=HCl(aq)ΔrH3=-72.45kJ·mol-1(4)AlCl3(s)+nH2

8、O=AlCl3(aq)ΔrH4=-321.5kJ·mol-1求Al（s)+3/2Cl2(g)=AlCl3(s)焓变?解：AlCl3的生成反应为Al（s)+3/2Cl2(g)=AlCl3(s)(5)(5)=1/2×(1)+3/2×(2)+3×(3)－（4）ΔrH5＝1/2×ΔrH1＋3/2×ΔrH2+3×ΔrH3－ΔrH4＝1/2(-1003)＋3/2(-184.1)＋3（-72.45）－（-321.5）＝-673.5KJ/molEx解：