原子结构学案.pdf

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1、沂源一中2012-5-17“原子的结构、性质”与“能量”【学习目标】1．知识与技能·掌握核外电子的排布规律。·理解结构决定性质的涵义，掌握电离能和电负性的变化规律。2．过程与方法·培养学生运用科学过程和科学方法进行化学学习的方法。3、情感态度价值观·感受“能量越低越稳定”在实际生活中体现。【学习重点】·电负性、电离能的应用规律。【学习难点】·“原子的结构、性质”与“能量”的综合应用【前置作业】1、分别说明必修2和选修3中核外电子排布的规律。2、如何描述原子核外电子的运动？3、简述K、L、M能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图。4、原子第一电离

2、能的变化规律是什么？5、原子电负性的变化规律？【学习过程】主题学生活动归纳总结【每课一题】（1）Cu+的核外电子排布式为。常见题型有：（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是____________。（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________。知识（4）在基态多电子原子中，关于核外电子能量回顾的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低1沂源一中2012-

3、5-17主题学生活动归纳总结有哪些方法可以表示Fe的原子结构？1、能层与能级：2、构造原理：一、原【练习1】下列各原子的电子排布正确的是（）211226261子A.Be1s2s2pB.K1s2s2p3s3p3d11226253、能量最低原理：C.He1s2sD.Cl1s2s2p3s3p的【练习2】下列各离子的电子排布式错误的是（）结-226262-226ACl1s2s2p3s3pBO1s2s2p+226构CNa1s2s2p2+2262624DFe1s2s2p3s3p4s3d与【练习3】判断下列表达是正确还是错误能4、电子云与原子轨道：21属

4、于基态；1）1s2p量2262651属于激发态；2）1s2s2p3s3p3d4s2261属于激发态；3）1s2s2p3d2261属于基态；4）1s2s2p3p5）电子由3d能级跃迁至4s能级时，可通过光谱仪直5、泡利原理：接摄取原子的吸收光谱【练习4】下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是2262222A．1s2s2p3s3pB．[Ne]3s3p6、洪特规则C．D.2沂源一中2012-5-17学生活动归纳总结【练习5】下列离子中外层d轨道达半充满状态的是7、电离能：3+3+3++A24CrB26FeC27CoD29Cu【练习6】在下

5、面的电子结构中,第一电离能最小的原子可第一电离能的变化规律：能是()①23Bns25Cns24Dns26Ansnpnpnpnp【练习7】下表是前三周期中一些气态原子失去核外不同－电子所需的能量(kJ·mol1)。则X、Y、Z分别是什么元素？②二、电离能的应用：元素XYZ8、电负性：的①化学键：【练习8】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()性②键和电子A．O

6、为1.2，元素W电负性的变化规律：能的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容①易形成离子化合物（）量A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W【练习10】现有如下实验事实，请解释原因。②1.锂和镁在空气里燃烧，不生成过氧化物，只生成正常的氧化物（白色，不易溶于水）。2.铍和铝的氢氧化物都呈两性。3.硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃，且互溶。硼酸和硅酸电负性的应用：都难溶于水。3沂源一中2012-5-17A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：1、化合价的变化规律：（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的能层结构都与氩相同，

7、A的元素符号为，B的元素符号为；2、半径的变化规律：（2）C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C元素的原子序数为。（3）D元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素在周期表中的位置是；综（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，3、金属性的变化规律：合+只有一个未成对电子，E的价电子排布式为。应（5）F元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，F原子的价电子的电子排布图为。用（6）下列各组性质递变情况错误的是()4、非金属性的变化规律：A、B、D、A原子最外层电子数依次增多B、最高正化合价:F＜AC、原子半径:B

8、＞AD、非金属性:F＞DE、气态氢化物的热稳定性：D＞F-+F、离子半径：A＞BG、电负性：D＞F知识构建4沂源一中2012-5-17班级姓名随堂检测1、下列各原子和离子的电子排