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1、８、2常见得酸与碱主备人:段春芳授课人教学目标1.认识几种常见得酸与碱,知道酸与碱各自都具有相似得化学性质。２.知道酸与碱得腐蚀性,能熟练取用酸与碱及其溶液。３、通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性与浓硫酸稀释实验,学会浓硫酸得稀释方法.4。通过常见得酸与碱化学性质探究比较,能简单得归纳出几种酸与碱各自相似得化学性质.教学过程:第一课时加入紫色石蕊溶液后得颜色变化加入无色酚酞溶液后得颜色变化稀HＣl变红色不变色稀H2ＳＯ４变红色不变色石灰水变蓝色变红色ＮａＯＨ溶液变蓝色变红色由上述实验得出以下结论:1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝)２、
2、酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。归纳、汇总:常见得酸有盐酸(HＣl）、硫酸（H2SO４)、碳酸(H2CO3）、醋酸(CH3COOH)等。从名称上判断最后一个字都就是“酸”，即“某酸＂；从结构上瞧都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸与一瓶硫酸,这节课我与大家一起来研究常见酸得性质。展示:盐酸与硫酸，让学生完成表格：无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸得一些简单性质，您就是否想了解它们得用途呢?用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;盐酸（HCｌ）人体胃液中含有盐酸,可帮助消化重要化工原料
3、。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油硫酸(H2SＯ4)与金属除锈等浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂［引导]通过实验我们就会发现:浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出得氯化氢遇到空气中得水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾,但敞口久置于空气中，会吸收空气中得水分质量增加．因此,实验室中常用浓硫酸做干燥剂.那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面得活动与探究,您就会明白使用浓硫酸得注意事项。［活动与探究一]（投影展示）实验内容浓硫酸在纸上用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上写
4、字一段时间后得纸张得笔画部木棒上蘸有浓硫酸得部滴到酸得布由黄变黑，容易现象分变黑分变黑破损。结论或原因浓硫酸有很强得腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。讲解：从试剂店购得得硫酸一般就是98%得浓硫酸,而平时使用得硫酸通常就是稀硫酸,那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?回答：许多同学可能会说容易，加点水不就行了吗？［活动与探究二]：按学生猜想,照教材P２29页图8－6装置小心进行实验。讲解:通过实验大家不难发现,简单得向浓硫酸中加点水就是非常危险得。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾,带动硫酸液滴向四周飞溅,危及人身安全
5、。那么,正确得稀释方法应该怎样呢?［活动与探究三]：按照教材P2２９页图8-6装置小心进行实验。提问:这两个实验在装置上与操作顺序上有哪些不同？您能将正确得操作过程用自己得语言准确得描述出来吗?小结：稀释浓硫酸时应该:酸入水(或大入小），沿内壁,慢慢倒,不断搅。【强调】用玻璃棒搅拌得目得就是加快热量得散发,防止液体暴沸，发生危险。提问：浓硫酸有很强得腐蚀性,万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？结论：应立即用大量得水冲洗,在涂上3%—５%得碳酸氢钠溶液。【小结】本节课,主要就是介绍了两种常用得指示剂与指示剂得使用原理,还有几种常见得酸。【板书设计】常
6、见得酸一、几种常见得酸：1、盐酸:无色得液体，有刺激性气味,浓盐酸有挥发性2、硫酸:无色、粘稠得油状液体，无味,浓硫酸有强烈得腐蚀性二、浓硫酸得腐蚀性第二课时【复习回顾】回想一下，上节课所学得内容,常见得酸有哪些?【导入新课】我们初中阶段,常见得酸有盐酸与硫酸，那么这两种酸有什么相关得化学性质呢？我们这节课就深入进行学习-——酸得化学性质。【讲授新课】【酸得化学性质】（1）酸溶液能与指示剂反应:加紫色加无色石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸变红色无变化稀硫酸变红色无变化结论;石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。(2）酸溶液能与某些金属反应:(请回忆并填表)与稀盐酸
7、反应与稀硫酸反应镁Mg+2HＣｌ=MgCl2＋Ｈ2↑Mg+H2SＯ4=MｇSO４+Ｈ2↑锌Ｚn+2HＣl＝ZnCl2+H２↑Ｚn+H2ＳO4=ＺｎSＯ4+Ｈ２↑铁Fe+２HCl=FeCｌ2+H2↑Fｅ＋H2SO４=FeSO4＋Ｈ2↑讨论:上面反应得生成物有什么共同之处?上述反应都会生成氢气，另一生成物就是金属离子与酸根离子构成得化合物（盐）结论：酸+活泼金属→盐+氢气（3)酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失,铁钉变得光Fe2O3+6ＨCl====2FeCl３+３H2Ｏ亮，无色溶液变黄铁锈+硫酸Fｅ２O3+３Ｈ2SＯ4=＝==Fe2（Ｓ
8、O４）3+3H2O讨论:①上面反应得生成物有什么共同
