平衡状态反应速率以及三段式.doc

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1、1.恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是(　　)A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1B．2s时N2的转化率为40%C．2s时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)＝3:9:4D．2s时NH3的浓度为0.4mol·L－12.A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A＋5B4C＋6D在5L的密闭容器中进行，30s后C的物质

2、的量增加了0.30mol。则下列叙述正确的是(　　)A．A的平均反应速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D的物质的量至少为0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6D．容器A的物质的量一定增加了0.30mol3.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则n是（　　）A．2

3、B．4C．1D．34.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L5.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.02mol/(L·s)B．v(B)＝0.0

4、3mol/(L·s)C．v(B)＝0.90mol/(L·min)D．v(C)＝0.60mol/(L·min)6.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为__________(2)反应开始至4min时，物质A的平均反应速率为__(3)4min时，正反应速率______(填“>”、“<”或“＝”，下同)逆反应速率，8min时，正反应速率________逆反应速率。7.工业合成氨的反应为N2（g

5、）+3H2（g）2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．计算：①该条件下N2的平衡转化率为　　（保留一位小数）．②该条件下反应H2的体积分数为　，体系的平均相对分子质量为③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40molN2（g）和0.40molH2（g），反应3min时测得体系压强为原来的，这段时间H2的平均反应

6、速率为　　．8在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)92A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(C)＝2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)＝2v正(B2)

7、d．容器内的密度保持不变10已知：A（g）＋2B（g）C（g）+2D（s）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是①容器中压强不变②混合气体中c(A)不变③2v正(B)＝v逆(A)④容器内温度不变⑤容器中混合气体的密度不变⑥平均摩尔质量不变⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1A.除③以外B.④⑤⑦C.①②④⑤⑥D.④⑤⑥⑦11某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将2molA和2molB混合，测得不同时刻的压强关系如下：时间t/h0124816总压强p/M

8、Pa201816.51512.512.5①计算反应到2h时v(A)=__________②计算平衡时B的转化率为_____该温度下反应的平衡常数值________。③由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n(总)和生成物C的物质的量n（C）,则n(总)=________mol，n（C）＝___________mol,反应物A的转化率α（A）的表达式为_______________________。12在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g)⇌3C (g)．下列叙述