平衡常数相关.doc

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1、平衡常数相关1.一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是()A.对于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g),在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol,则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,若此时A、B和C均增加1mol,平衡

2、正向移动C.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1mol,若此时再充人3molN2,则平衡正向移动D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关2.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确

3、的是()①平衡后升高温度,平衡常数>400②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/L③平衡时,反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L-1A.①②④⑤B.②⑥C.②③④⑥D.②④⑥3.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-25kJ·mol-1,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表,下列说法正确的是物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·

4、L-1)0.81.241.24A.平衡后升高温度,平衡常数>400B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol·L-1C.平衡时,反应混合物的总能量减少40kJD.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大4.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系下表:温度℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数

5、为0.5C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L5.已知反应①:CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K.则下列说法正确的是A.反应①的平衡常数K1=B.反应③的平衡常数K=C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H>0D.

6、对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小6.(2015秋•南昌校级期中)数据:7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2,②NaCN+HF═HCN+NaF,③NaNO2+HF═HNO2+NaF.由此可判断下列叙述中,不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小7.常温下,某一元弱酸的电离平衡常数为:Ka=10-6,对于0.0

7、1mol·L-1的该酸,下列说法不正确是A、该弱酸溶液的pH=4B、加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,但Ka不变。C、加入等体积的0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得的溶液的pH<7D、该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解,常温下,其水解平衡常数Kh=10-88.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–11则下列有关说法正确的

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