平衡常数及计算.doc

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1、《化学反应速率和化学平衡》复习学案平衡常数及关于速率、平衡的计算一、化学平衡常数1、概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，幂之积与幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，一定温度下，达到平衡时，有：K=理解：（1）K表示可逆反应在一定温度下进行的限度。K值越大，反应进行程度越大；当K>105时，说明该反应进行得基本完全。（2）K仅与温度有关，与浓度、压强等无关。（3）书写K表达式时，固体、纯液体、稀溶液中水的浓度视为常数，不再写出。（4）K值与可逆反应的书写

2、形式有关：若反应方向改变或方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，K也会改变。例1、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，200℃时K=0.64，400℃时K=6.0×10-4。（1）该反应的△H0，判断依据是。（2）200℃时，对于NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)，K=。例2、CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。（1）写出该反应平衡常数表达式K=（2）如果反应体系的体积不变，提高

3、反应温度，则p(Br2)将会（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。2、K之应用：Ｋ是定量研究平衡体系的工具，可帮助我们判断体系是否达到平衡、平衡移动的方向、可逆过程进行的方向等。浓度商Q：对于一可逆过程，如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，某时刻时，Q=。可逆过程总是从不平衡到平衡，Q从Q≠K逐渐到Q=K。若Q>K，则平衡向反应方向移动或反应向方向进行。Q=K，则Q

4、，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，①保持容积不变，充入O2②若保持压强不变，充入O2：③将容器容积压缩至原容积一半：（2）对于2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O，达平衡后向溶液中加入一定量水T/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38例3、某恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在不同温度下K值如下表：（1）830℃时，若起始通入CO1mol、H2O3mol，则CO的平衡转化率为多少？（2）上述条件下平衡后，若t1时刻向容器中充入CO、CO2各0.25mo

5、l，则此时v正v逆。（思考：此时能用勒夏特列原理判断平衡移动方向吗？）（3）若（1）条件下达平衡后，t1时刻向容器中充入0.25molCO，并迅速将温度升高至1000℃，则平衡移动方向如何？为什么？例4、25℃时，某恒容密闭容器中2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。（1）充入一定量NO2，则NO2体积分数。（2）充入一定量N2O4，则NO2体积分数。3、应用K定量研究其它平衡体系：请写出以下可逆过程的平衡常数表达式：CH3COOHCH3COO-+H+Ka=H2OH++OH-Kw=(稀溶液)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh==(用Kw、Ka表示)B

6、aCO3(aq)Ba2+(aq)+CO32-(aq)Ksp=Fe(OH)3Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=例5、为什么温度一定时，醋酸越稀，其电离度越大？醋酸钠越稀，其水解度越大？例6、为什么BaCO3能溶于盐酸而BaSO4不溶？例7、已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。（1）欲除去CuSO4溶液中混有的Fe2+，常加入少量H2O2，其目的是。（2）0.1mol/LCuSO4溶液中含有少量Fe3+，加入CuO即可除去Fe3+，请用离子方程式和适当的文

7、字叙述说明原理：。（3）当pH=4时，Fe3+即沉淀完全而Cu2+未损失。请通过计算进行说明。二、有关化学反应速率及化学平衡的计算例8、（10天津卷第10题改编）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：物质CH3OHCH3OCH3H2On/mol0.881.21.2①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝______

8、____。