平衡常数和平衡转化率计算专题.doc

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1、平衡常数和平衡转化率计算专题一、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率1.化学反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应。将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.044molSO3（g），求该温度下反应的平衡常数及SO2和O2平衡转化率。2、在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得[H2]=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数及H2和I2的平

2、衡转化率(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度、及H2和I2的平衡转化率。二、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数1.反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数及NO2的转化率。（2）若NO2(g)的初始浓度增不变，SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？三、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度

3、及转化率。1.温度为1200℃时测的反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的平衡常数K为1。若反应从CO2（g）和H2（g）开始，且CO2（g）和H2（g）的初始浓度均为0.0100mol/L时，计算各物质的平衡浓度及CO2和H2的平衡转化率。【小结】化学平衡常数与转化率的区别和联系由化学平衡常数K可以推断反应进行的，K越大，说明反应进行的越，反应物的转化率也越，但K只与有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的，α越大，反应进行的越，但是α与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化，K变化。