第四章 第三节 第二课时 电解原理的应用课件.ppt

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1、第四章电化学基础第三节电解池晨背关键语句知识点一理解教材新知考向一随堂基础巩固课时跟踪训练知识点三第二课时电解原理的应用考向二知识点二3．电解精炼铜时，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。4．电解熔融Al2O3制取铝，电解熔融氯化钠制取钠，电解熔融MgCl2制取镁。[自学教材·填要点]1．装置及现象现象电极反应式阴极阳极生成无色气体生成黄绿色气体2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑[师生互动·解疑难](1)电解饱和食盐水阴极区溶液呈碱性的原因：电解饱和食盐水过程中，因离子放电顺序为H＋＞Na＋，所以H＋在阴极上得电子而

2、生成H2，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使阴极区溶液中c(OH－)＞c(H＋)，所以阴极区溶液呈碱性。(2)氯碱工业上电解饱和食盐水通常以石墨作阳极，涂镍碳钢网作阴极。(3)用湿润的KI淀粉试纸检验阳极放出的氯气。1．工业上电解食盐水的阴极区产物是()A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠解析：用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑破坏水的电离平衡，阴极区域OH－与Na＋结合成NaOH。答案：C[自学教材·填要点]1．电镀(1)定义：电镀是应用原理在某些金属表面镀上一薄层其他或的方法。电解金属合金(2)电

3、镀池的构成：(3)实例(往铁件上镀铜)：①阴极材料：，电极反应式：；②阳极材料：，电极反应式：；③电解质溶液：溶液。FeCuCuSO4Cu2＋＋2e－===CuCu－2e－===Cu2＋2．电解精炼铜(1)装置：作阳极，作阴极，作电解质溶液。(2)电极反应式，阳极为Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋。阴极为。粗铜纯铜CuSO4溶液Cu2＋＋2e－===Cu[师生互动·解疑难](1)电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。(2)电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属阳离子的溶液作电解液。(3)电镀后，电解质溶液

4、中的离子浓度保持不变。(4)电解精炼铜时，粗铜中的银、金等活泼性差的金属会以单质的形式沉积在电解槽底部、形成阳极泥；而活泼性比Cu强的金属(如Zn、Ni等)会以金属阳离子的形式进入溶液。(5)电解精炼铜时，电解液的浓度会减小。2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu解析：A项电镀时镀件作阴极；B项电解精炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时，若有比铜活泼的金属杂质(如锌)，则阳极还会发生Zn－2e－===

5、Zn2＋的反应。答案：D1.金属冶炼的本质使矿石中的获得电子，从它们的化合物中还原出来，如Mn＋＋ne－===M。金属离子2．电解熔融的NaCl制Na对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，几乎是唯一可行的工业方法。例如电解熔融的NaCl制Na：电解法2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑3．特别提示(1)电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些金属阳离子的水溶液。(2)工业上用电解熔融MgCl2而不是MgO的方法制Mg，用电解熔融Al2O3而不是AlCl3的方法制Al。3．下列金属只能采用电解法冶炼的是________。①Fe②N

6、a③Ag④Cu⑤Ca⑥Hg解析：对于像K、Ca、Na、Mg、Al这样活泼的金属，很难找到一种合适的还原剂从化合物中将其还原出来，电解法几乎是惟一可行的方法。答案：②⑤主题1：用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？甲电极附近变红的一极为电解池的阴极，另一极为阳极，原因是H＋在阴极上放电(2H＋＋2e－===H2↑)，破坏了水的电离平衡，使此极附近c(OH－)＞c(H＋)，而碱会使酚酞变红乙有黄绿色气体产生的一极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；有无色无味气体产生的一极为电解池的阴极，电极反应式为

7、2H＋＋2e－===H2↑丙能产生使湿润的的KI淀粉试纸变蓝的气体的一极为电解池的阳极，另一极为阴极主题2：如何在Fe片上镀一层铜？甲将铁片浸入CuSO4溶液中，可在Fe片上覆盖一薄层铜，反应方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4乙用Fe片作阴极，铜片作阳极，CuSO4溶液作电解质溶液，形成电镀池，可在铁片上镀一层铜[例1](2011·北京高考)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)溶液A的溶质是________。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平

8、衡移动原理解释盐酸的作用：___________________________