自来水总硬度的测定课件.ppt

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1、分析化学实验自来水总硬度的测定天然水总硬度的测定一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题一、实验目的掌握络合滴定的原理与特点；巩固络合滴定法中金属指示剂的变色二、实验原理水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定Ca、Mg总量，并以Ca进行计算。后一种是分别测定Ca和Mg的含量。世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO时为1o，我们采用此法。三、试剂及仪器试剂：0.02mol•L-1EDT

2、A溶液、碳酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2%Na2S溶液、20%三乙醇胺。试剂及仪器仪器：分析天平、台秤、细口瓶、干燥器、称量瓶、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。四、实验步骤天然水总硬度的测定取适量的水样（一般取50～100mL）(用什么量取?)置于250mL的锥形瓶中，加入1～2滴HCl（1+1）溶液使之酸化。煮沸数分钟，以除去CO2。冷却后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性缓冲溶液，1mLNa2S溶液及2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色，即为终点。平行测定三份。计算水的总硬度，

3、以度（o）和mg/L(CaCO3)表示分析结果。五、注意事项分析天平的正确使用；电炉的正确使用（注意安全）；容量瓶与移液管的规范操作；溶液pH的调节；滴定管的正确使用；滴定接近终点时滴定速度要慢，多搅拌；注意终点颜色的观察。六、数据处理天然水总硬度的测定总硬度数据处理数据IIIIIIV水（mL）VEDTA（mL）mg/L(CaCO3)平均mg/L(CaCO3)硬度（）相对偏差%平均相对偏差%七、思考题与酸碱滴定法相比，络合滴定法的操作应注意什么问题？在该实验中，为什么基准物是采用一次称样，分取试液滴定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示

4、水的硬度？1.掌握莫尔法测定氯离子的方法原理；2.掌握铬酸钾指示剂的正确使用。硝酸银标准溶液的标定及白河水氯离子含量的测定实验目的某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。Ag++Cl-＝AgCl↓（白色）Ksp＝1.8×10-10Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓（砖红色）Ksp＝2.0×10-12滴定必须在中性

5、或在弱碱性溶液中进行,最适宜pH范围为6.5～10.5,如有铵盐存在,溶液的pH值范围最好控制在6.5～7.2之间。实验原理仪器与试剂NaCl基准试剂，在500～600度灼烧半小时后，放置干燥器中冷却。也可将NaCl置于带盖的瓷坩锅中，加热，并不断搅拌，待爆炸声停止后，将坩锅放入干燥器中冷却后使用。AgNO30.01moL/L：溶解8.5g　AgNO3于500mL不含Cl-的蒸馏水中，将溶液转入棕色试剂瓶中，置暗处保存，以防止见光分解。K2CrO45％的溶液0.01moL/LAgNO3溶液的标定用减量法准确称取0.0120～0.015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用

6、25mL蒸馏水溶解，摇匀。加入7~8滴1ml/L5％K2CrO4，在不断摇动下，用0.01moL/LAgNO3溶液滴定至呈现淡橙色即为终点。试样分析：准确称取1.3gNH4Cl试样置于烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00mlLNH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加入1mlL5％K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。实验步骤白河水中氯离子的含量测定用移液管吸取50.00ml水样置于250ml锥形瓶中，加入7~8滴铬酸钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定至钻红色沉淀刚刚出现即为终点Cl-

7、+Ag+=Ag2CrO4(砖红沉淀）1.掌握莫尔法测定氯离子的方法原理；2.掌握铬酸钾指示剂的正确使用。硝酸银标准溶液的标定及白河水氯离子含量的测定实验目的某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。Ag++Cl-＝AgCl↓（白色）Ksp＝1.8