氨气学案-及练习.doc

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1、第四节氨硝酸硫酸(第一课时)一、氨【阅读教材】P97页第一至三自然段回答下列问题:（1）谈谈含氮化合物对人类生存的意义。（2）“氮的固定”是指。练习1下列反应属于氮的固定的是（）A．NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2OB．2NO+O2＝2NO2C．NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3D．N2+O22NO（一）氨的物理性质（二）氨的化学性质1、与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:（能形成喷泉）课本P97【实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，液体呈红色。结论：氨气于水，其水

2、溶液呈性【思考1】喷泉实验成功的关键是什么？【思考2】在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验在标准状况下进行）注意：Ⅰ、①由于形成NH3·H2O的过程是的，NH3·H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3·H2O）,而NH3·H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3·H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂

3、。④氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。Ⅱ、液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件常温常压下存在常温常压下存在练习2．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）②Cl2CCl4NaOH溶液NaOH溶液　水H2NH3水HCl浓氨水水a①④③A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹练习3、

4、氨水显弱碱性的主要原因是（）A.通常情况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱2.与盐酸的反应：现象：本质：【思考3】如果你是工厂的技术人员，你怎样检验是否泄漏了氨气？3、与酸性氧化物反应（例如和CO2反应）4、与盐反应写出NH3与MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液反应的离子方程式5、与氧气反应（表现还原性）【思考4】利用所学知识，试用反应方程式表示工业制硝酸的原理（三）氨气的制法1、工业制法：2、实验室制法：（1）原理：装置（与制氧气的装置

5、相同）：收集：干燥：用碱石灰或生石灰在球形干燥管或U形干燥管中干燥验满：①②尾气处理：用稀硫酸收集多余的氨气（2）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙.（四）氨气的用途练习4．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色练习5、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以

6、解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气练习6、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）（五）铵盐1、定义：由铵根（NH4+）和酸根组成的化合物2、物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水3、铵盐的化学性质（以NH4Cl固体为例）（1）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解例如：NH4HCO3=　　　　　　　　　　NH4Cl==　　　　　　（2）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3＋Na

7、OH===　　　　(NH4)2SO4＋NaOH===　　　　4、铵根（NH4+）的检验：练习7、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液第四节氨硝酸硫酸(第一课时)同步练习1．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH32．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯

8、气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移3．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．