高中化学【必修2】全套经典课强化及练习.doc

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1、第一章物质结构　元素周期律第一节　元素周期表第1课时　元素周期表三维目标知识与技能1．了解周期、族的概念2．掌握元素周期表的结构(重点)过程与方法1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理在化学研究中的作用情感、态度与价值观通过学习元素周期表的创立及演变过程，培养严谨、执著的科学态度思维激活俄罗斯化学家门捷列夫(1834－1907)在研究前人所得成果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了元素化学性质的规律性。当有人轻松地说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现时，门捷

2、列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索工作起，花了大约20年的功夫，才终于在1869年制出了第一张元素周期表。你想知道元素周期表是怎样绘制的吗？自学导引一、元素周期表的发展史1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。第232页2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷数。3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数二、元素周期表(长式)的结构1．

3、元素周期表的排列原则横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。2．元素周期表的结构(1)周期元素周期表有7个横行，叫做周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增。其中，第一、二、三周期称为短周期，其他周期均为长周期。(2)族元素周期表有18个纵行，称为族。主族：元素的族序数后标A副族：元素的族序数后标BⅧ族：第8、9、10纵行0族：稀有气体元素思考题　某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为2，由此得出原子最外层电子数为2的元素就一定是ⅡA族元素。你认为正确吗？答案　不正

4、确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子的最外层电子数也为2。名师解惑一、元素周期表(长式)的结构1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全周期，若排满应包括32种元素。2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期表的第18纵行。3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。4．周期表中族的排列方式1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB8、9、10纵行：Ⅷ11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→05．过渡元素包括所有的副族元

5、素和Ⅷ族元素，且都是金属元素。第232页[特别提醒]①0族及Ⅷ族不属于主族也不属于副族，所以表示族序数时，后面不能加A和B。②最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素最外层电子数不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族元素最外层电子数均相同。③副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元素，还包括Ⅷ族元素。二、元素周期表中的数字规律1．周期序数＝原子的电子层数主族序数＝主族元素原子的最外层电子数2．镧系和锕系各有15种元素，因性质相近，分别在周期表中占同一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族是ⅢB族。3．元素原子序数差同周期ⅢA族与ⅡA族元素原子序数差，从第

6、二周期到第七周期分别为1、1、11(加过渡元素10种)、11、25(镧系15种，加14)、25(锕系15种，加14)。ⅠA族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、18、18、32；0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、8、18、18、32、32。典例导析知识点1：元素周期表的结构例1　下列有关元素周期表的说法中正确的是(　　)A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期B．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种C．元素周期表中每个纵行均是一个族D．ⅦA族元素即卤族元素解析　元素周期表中第六周期的镧系、第七周期的锕系分别包含15种元素，长周期

7、第四、五、六周期分别包含18、18、32种元素；周期表中的第8、9、10纵行同为Ⅷ族元素；第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I、At，又称卤族元素。答案　D跟踪练习1　下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是(　　)A．281618B．1011121920C．1011121920D．1011121920答案　A知识点2：元素周期表中的数字规律例2　原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在(　　)A．ⅢA族B．ⅠA族C．镧系元素D．ⅢB族解析　原子序数为x的元素位于ⅡA