课题1 常见的酸和碱课件.ppt

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、溶液的导电性实验下列物质的导电性灯不亮、不能导电灯亮、能导电灯亮、能导电灯亮、能导电灯不亮、不能导电灯不亮、不能导电灯不亮、不能导电灯亮、能导电NaCl固体能导电吗？为什么？H2O呢？NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶液呢？所有的溶液都能导电吗？能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。金属能导电金属中有自由移动的电子酸、碱、盐溶液能导电溶液中存在自由移动的带电粒子离子酸碱盐溶于水电离自由移动的离子溶液能导电写出下列电离方程式：NaClMgCl2HClH2SO4Na

2、OHCa（OH）2思考：1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？2、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。溶液不显电性。二、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常

3、用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。三、溶液酸碱度的表示法—pH溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。常用pH来表示。pH的范围通常在0~14之间pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。日常生活中的一些物质的pH，(P62图10-18)pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、醋、酱油、西瓜、萝卜洁厠灵。pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸

4、出液、厨房清洁剂牛奶、鸡蛋清接近中性1、判断下列物质的类别：硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示HCl+NaOHNaCl+H2O）中性溶液C可以一、常见的酸1、几种常见的酸【实验】（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；（2）分别打开

5、盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。闻气体的方法盐酸（HCl）HCl气体的水溶液①浓盐酸有强挥发性，②HCl气体极易溶于水（1∶500），质量分数〈38%无色液体瓶口有白雾，有挥发性有强烈的刺激性气味、有酸味为何制备H2、CO2不用浓盐酸？为何制备的CO2气体不能使Ca（OH）2变浑浊？浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？2、硫酸无色、粘稠、油状的液体无明显现象，无挥发性无刺激性气味（1）吸水性——作干燥剂常见浓硫酸的溶质

6、质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。（2）脱水性【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损。(3)强氧化性【实验】浓硫酸的稀释。稀释：酸入水、沿杯壁、缓慢注、不断搅有热量产生浓硫酸溶于水时放出大量的热思考如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。如何区分浓硫酸与浓盐酸?酸的化学性质分别选取少量下列药品与稀盐酸

7、和稀硫酸反应，完成实验报告，探究酸的化学性质：【实验】（1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。①酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色②酸溶液不能使无色酚酞试液变色1、与酸碱指示剂反应注意：变色的是指示剂溶液。【实验】（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。2、与某些金属反应金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnC

8、l2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑条件：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。酸主要是HCl和稀H2SO4。【实验】（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。（2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。3、与某些金属氧化物反应:金属氧化物+酸→