酸和碱的复习课课件.ppt

《酸和碱的复习课课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、常见的酸和碱学习目标：1、归纳稀盐酸和稀硫酸的化学性质、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的化学性质2、从离子的角度认识酸和碱具有某些相似化学性质的原因常见的酸和碱稀盐酸常见的酸和碱NaOH溶液常见的酸和碱一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：1、酸+指示剂能使紫色石蕊试液变红酸溶液不能使无色酚酞试液变色常见的酸和碱现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用向纸上喷即成。A、酚酞试液B、石蕊试液C、氢氧化钠溶液D、稀盐酸

2、练习DCB一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……常见的酸和碱一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：1、酸+指示剂2、酸+金属氧化物→盐+水常见的酸和碱在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是()。A、ZnOB、FeC、Cu(OH)2D、Fe2O3练习A一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量

3、，可向所用的盐酸中加入适量的()。A、氢氧化钠B、水C、氧化镁D、碳酸钙练习B一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：1、酸+指示剂2、酸+金属氧化物→盐+水3、酸+活泼金属→盐+氢气常见的酸和碱等质量的下列金属，分别与稀硫酸反应，生成氢气最快的是（）；生成氢气最多的是（）。A、MgB、AlC、ZnD、Fe练习AB下列化合物能用酸和金属直接反应制得的是()。A、CuCl2B、FeCl3C、AgClD、AlCl3练习D一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等6HCl+Al(OH)3==2AlCl3+3H2O常见的酸和碱一、稀盐酸、稀硫酸

4、的化学性质：1、酸+指示剂2、酸+金属氧化物→盐+氢气3、酸+活泼金属→盐+氢气4、酸+碱→盐+水常见的酸和碱食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋练习D氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3练习C稀HCl、H2SO4的化学性质小结苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯

5、甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7练习C酸→H++酸根离子“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有。练习碱→金属离子+OH-H+OH-二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：常见的酸和碱碱+非金属氧化物→盐+水用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置

6、，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd浓硫酸NaOH溶液练习CAB食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：干燥剂DESICCANT请勿食用DONOTEAT请注意：（1）本干燥剂主要成分为生石灰（2）请勿食用（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、（4）请慎防取玩练习请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是。（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具。（3）如果误食入口应该。练习CaO+H2O==Ca(OH)2腐蚀性服用食醋并大量饮

7、水二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：常见的酸和碱某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（）。A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水练习C练习实验步骤实验现象实验结论取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。溶液先由无色变红色，再由红色变无色。氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。稀HCl、H2SO4的化学性质NaOH、Ca(OH)2溶液的化学性质小结下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸B、锌C、铁锈D、氢氧化铜练习A下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）

8、。A、盐酸B、二氧化碳C、硫酸铜D、氢氧化钠练习D作业：见补充练习谢谢！