酸碱盐知识点总结课件.ppt

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1、1.电离时生成的全部是的化合物叫做酸。【酸由构成】酸性溶液能使石蕊试液变的本质原因是其中都含有。含氢离子的不一定是酸，如________。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。2.电离时生成的全部是的化合物叫做碱。【碱由构成】碱性溶液能使石蕊试液变、酚酞变的本质原因是其中都含有。含氢氧根离子的不一定是碱，如________。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。3.能解离出________(或NH4+)和___________的化合物叫盐。盐中一定含有______________，还可能含有________

2、_或________。1．纯净的盐酸有气味，是气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的性，打开瓶盖会看到瓶口有出现。2．浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂（但不能干燥）；浓硫酸有性，沾在皮肤或衣物上会出现现象；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会，因此在稀释时，应将沿容器壁注入中，并且不断搅拌。3．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将，溶液的质量将，溶质质量分数将，因为浓盐酸具有性。4．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将，溶剂的质量将，溶液的质量将，溶质质量分数将，因为浓硫酸具有性。1.氢氧化钠是白色

3、状固体，_____溶于水且，有性，可作，但不能干燥，且具有强性。（俗称）。氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的而发生（属于变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的而变质，一瓶NaOH长期敞放会变成了。因此氢氧化钠应保存。2.氢氧化钙是白色状固体，____溶于水，溶解度随温度的升高而，水溶液的俗名是_______，农业上用熟石灰改良____性土壤、配波尔多液，建筑上可粉刷墙壁。3.氢氧化钙的制法（化方）4.氢氧化钠的制法（化方）5.蓝色沉淀：；红褐色沉淀：；1.溶液的酸碱度是指，通常用表示，其范围在之间。当PH=7时，溶液呈性；

4、当PH﹥7时，溶液呈性，PH越大，碱性越；当PH﹤7时，溶液呈性，PH越小，酸性越。2.pH的测定：用pH试纸测出的pH数值是整数用玻璃棒蘸取（或用滴管吸取）待测液少许，涂（或滴）在pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。3.用湿润的pH试纸测溶液酸碱性的结果：4。酸雨：正常雨水显性，（因为溶有_________）pH<___________的雨水为酸雨。5。识别酸和碱的方法：（1）通常用来检验溶液的酸碱性。①石蕊：遇酸性溶液显色、遇碱性溶液显色。②酚酞：遇酸性溶液显色、遇碱性溶液显色。（2）用PH试纸既可测

5、，也可。一、酸的通性（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变______色，不能使无色酚酞试液变色（2）活沷金属+酸→盐+氢气（以铁为例叙述现象）（3）金属氧化物+酸→盐+水（Fe2O3、CuO分别与HCl、H2SO4反应的现象）（4）碱+酸→盐+水验证盐酸与氢氧化钠能发生反应的方案：举一个有现象的中和反应：（5）盐+酸→新盐+新酸（具有通性的原因：__________________________）练习：将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是溶液由色变为色，发生反应的化学方程为：，属于反应；一段时间后

6、，又可以观察到铁钉表面有（填现象）产生，化学方程式为：，属于反应。中和反应1．定义：跟作用生成和的反应叫做中和反应。2．实质：。配平方法：。3．特点：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于反应。4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性土壤可以用来中和改良。（2）生理上：胃酸（含）过多，可以用等来中和治疗。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）日常生活中：昆虫叮咬是因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。复分解反应的特点：成分，化合价。发生复分解反应的条件：（1）（2）二、碱的通性（1）

7、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变色碱必须可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。（2）碱+非金属氧化物→盐+水（写出CO2、SO2分别与NaOH、Ca（OH）2反应的方程式）验证氢氧化钠与二氧化碳发生反应的方案：（3）碱+酸→盐+水（4）碱+盐→新碱+新盐（碱具有通性的原因：_________________________）生成盐和水的三类反应：三、盐的化学性质：盐能与哪四类物质发生反应？四、金属的化学性质（1）金属+氧气→金属氧化物（2）金属+酸→盐+氢气（发生该类

8、反应的条件：①金属：①；②酸：；）（3）金属+盐→盐+金属（发生该类反应的条件：①金属：；②盐：；③金属：；）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量液体于两支试管中，各滴入几滴BaCl2（或硝酸钡）溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象产生的是稀盐酸鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液——分别取少量液体于两支