酸碱盐溶解性表及应用课件.ppt

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1、酸碱盐溶解性表及应用人教版九年级化学下册附录Ⅰ怀安县左卫中学：李媛媛OH－NO3—Cl－SO42-CO32-H＋溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+－溶不微不一、部分酸碱和盐的溶解性表解析酸、碱、盐溶解性表（20℃）阴离子阳离子表格的构成OH－NO3-Cl－SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+

2、溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+－溶不微不一、部分酸碱和盐的溶解性表解析酸、碱、盐溶解性表（20℃）阴离子阳离子物质分类的角度分析酸：H++酸根离子碱：金属离子+OH-盐：金属离子+酸根离子或NH4++酸根离子OH－NO3-Cl－SO42-CO32-H＋溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Mn

3、2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+－溶不微不一、部分酸碱和盐的溶解性表解析酸、碱、盐溶解性表（20℃）阴离子阳离子物质溶解性角度阴离子阳离子OH—(氢氧根离子)NO3—(硝酸根离子)Cl—(氯离子)SO42—(硫酸根离子)CO32—(碳酸根离子)H+HNO3硝酸HCl盐酸H2SO4硫酸H2CO3碳酸NH4+NH3·H2O氨水NH4NO3硝酸铵NH4Cl氯化铵NH4)2SO4硫酸铵NH4)2CO3碳酸铵K+KOH氢氧化钾KNO3硝酸钾KCl氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+Na

4、OH氢氧化钠NaNO3硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠Ba2+Ba(OH)2氢氧化钡Ba(NO3)2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡Ca2+Ca(OH)2氢氧化钙Ca(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+Mg(OH)2氢氧化镁Mg(NO3)2硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+Al(OH)3氢氧化铝Al(NO3)3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2(SO4)3硫酸铝此物质不存在Zn2+Zn(OH)2氢氧化锌Zn(NO3)2硝酸锌ZnCl2、氯

5、化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+Fe(OH)2氢氧化亚铁Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(OH)3氢氧化铁Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁此物质不存在Cu2+Cu(OH)2氢氧化铜Cu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜CuCO3碳酸铜Ag+此物质不存在AgNO3硝酸银AgCl氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银酸碱盐化学式的书写学生需要掌握的沉淀及颜色：1.氢氧化镁Mg(OH)2—白色沉淀2.氢氧化铝Al(OH)3—白色沉

6、淀3.氢氧化铁Fe(OH)3—红褐色沉淀4.氢氧化铜Cu(OH)2—蓝色沉淀5.碳酸钡BaCO3—白色沉淀6.碳酸钙CaCO3—白色沉淀7.氯化银AgCl—白色沉淀8.硫酸钡BaSO4—白色沉淀酸碱盐的溶解性口诀钾，钠，铵盐都可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵碱溶钾钠铵和钡1.判断复分解反应能否发生生成物复分解反应发生的条件二、酸碱盐溶解性表的应用有气体有沉淀有水反应物无酸参加必须可溶例1：下列物质能否发生复分解反应？若能，请说出产物，若不能请说明理由。①H2SO4＋KOH—②Na2SO4＋HCl—③Ba(N

7、O3)2＋Na2SO4—④Na2SO4＋KOH—⑤CaCO3＋HNO3—2.离子共存离子间组合不生成沉淀、气体、水，则离子在溶液中能大量共存。例2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　）A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-跟踪练习：下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（　）A．CuSO4，NaOH，NaClB．NaCl，KCl，KNO3C．NaOH，NaCl，HClD．MgCl2，AgNO3，NaOH3.鉴别物质利用物质间相

8、互反应或离子间组合出现变色、沉淀、气体、无现象等不同现象进行鉴别例3.在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH)