实验十四 铋混合液中铁、铋含量的连续测定.doc

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1、实验十四铁铋混合液中铁、铋含量的连续测定一实验目的掌握利用酸效应用EDTA法测定混合离子含量的方法。了解二甲酚橙指使剂的应用。二实验原理均能与EDTA形成稳定的1:1配合物，值分别为18.04和27.94，由于两者的值相差很大，故可利用酸效应，控制不同的酸度，分别进行滴定。通常在时滴定，在时滴定。在混合液中，首先调节溶液的，以二甲酚橙为指使剂，用EDTA的标准溶液滴定，此时与指示剂形成紫红色配合物，（在此条件下不形成紫红色配合物。）然后用EDTA滴定至溶液突变为亮黄色，即为测定的终点。在滴定后的溶液中加六亚

2、甲基四胺，调节溶液的，此时与二甲酚橙形成紫红色配合物，溶液再次出现紫红色，然后用EDTA标准溶液继续滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，即为测定的终点。三实验步骤用一洗净的250的容量瓶向指导教师领取待测定的混合液，用去离子水稀释至刻度，摇匀备用。用清洁的25移液管，准确移取25.00上述混合液三份，分别注入250锥形瓶中。分别调整溶液的酸度，使（可用和调节），然后再加入1、1~2滴二甲酚橙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。根据滴定时消耗的EDTA溶液的体积，计算混合溶液中的含量。

3、在滴定后的溶液中，加20%六亚甲基四胺溶液至溶液呈现稳定的紫红色后，再过量5，此时，溶液中的，再以EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。根据用去的EDTA体积数，计算混合溶液中2的含量。3份测定结果，其差异不超过3%。在实验中应注意，调节酸度过程中，测试的次数不宜太多，以免影响测定结果，而且滴定过程中也不可用去离子水多次冲洗，以免体积太大，影响终点的变色。四思考题1、能否在同一份试液中先滴定而后滴定？2、若在第一次终点到达之前的滴定中，不断加入去离子水，可能会出现什么问题？3、测定混合溶液

4、中的，可否采用铬黑T指示剂？为什么？4、为何从酸效应曲线上查得的滴定的最低分别为0.7、3.4左右，而滴定却在和进行？它们滴定的分别再提高一点是否可行？为什么？2