初中化学《碳酸盐》知识小结.doc

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1、通常碳酸盐分为酸式碳酸盐、碱式碳酸盐、正盐三类。常见的酸式碳酸盐有：、等。碱式碳酸盐有：等。正盐：等。在每年的中考中碳酸盐是必考的内容，围绕碳酸盐以填空、选择、计算各种题型考查学生掌握的基本知识。因此，熟练掌握常见碳酸盐的性质是非常重要的。碳酸盐的共同化学性质是能与常见的酸反应生成二氧化碳，这是实验室里制取二氧化碳的基本原理，也是检验一种物质中是否含的方法。此外，常见碳酸盐还有各自不同的化学性质。1.不溶性碳酸盐受热分解成对应的碱性氧化物和二氧化碳。如：2.酸式碳酸盐受热分解成正盐、水、二氧化碳。如：3.碱式碳酸盐受热分解成对应碱性氧化物、水、二氧化碳。如：4.象等可溶

2、性碳酸盐的正盐一般受热不分解，除外。5.碳酸盐的正盐能与二氧化碳的水溶液反应生成酸式碳酸盐。如：6.可溶性碳酸盐的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞试剂变红色。如：等。 如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系到初中化学基础知识的熟练掌握，而且与后续深入学习高中化学关系甚大，同学们应把它学好。“酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性顺序的灵活运用。应掌握的要点如下：1.电离的概念和电离方程式的书写。物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。这里注意

3、，电离不是电流的作用结果。书写电离方程式时应注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数

4、必须相等。⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。2.酸碱盐的电离。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。3.盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。应注意“浓”和“稀”两个字。一字之别，差异很大。如讲硫酸性质（化学性质）时都冠以一个“稀”字，如浓硫酸的吸水性、脱水性，稀硫酸就不具备；稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。4.气体的鉴定反应，复分解反应，中和反应的概念和复分解反应进

5、行到底的条件。5.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质。6.酸和碱的通性、溶液的pH及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度，常用pH表示，取值范围通常在0~14之间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为：①pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。②pH越小，溶液酸性越强，pH越大，溶液碱性越强。③若使pH<7的溶液pH升高，可向溶液中加入适量的碱性溶液；若使pH>7的溶液pH降低，可向溶液中加入适量的酸性溶液。酸、碱、盐的水溶液与pH的关系为：酸溶液一定显酸性，其pH

6、<7。碱溶液一定显碱性，其pH>7。盐的水溶液有几种情况，初中阶段一般只需掌握NaCl溶液显中性，其pH=7；溶液显碱性，其pH>7；溶液显酸性，其pH<7。7.金属的化学活动性顺序及其运用范围。①牢记金属的化学活动性顺序。②置换酸里面的氢时，必须用非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）。③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。如：④金属与盐溶液的反应一般规律是，排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应，将后面的金属从盐溶液中置换出来。但要注意，活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时，金属首先

7、和水发生置换反应，然后生成物再和盐发生复分解反应。 ［考测点］1.酸碱盐的概念、分类命名；2.酸碱盐的通性；3.金属活动性顺序的应用；4.复分解反应条件的应用［高频考题例析］例1.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_________；乙：___________；丙：_________。解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液