2020高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律教案新人教版选修.doc

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1、第2课时　元素周期律[明确学习目标]　1.能说出元素电离能、电负性的含义。2.掌握元素原子半径、电离能、电负性周期性变化的规律。3.能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。学生自主学习一、原子半径1．影响原子半径大小的因素2．变化规律同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。二、电离能1．第一电离能(1)定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，常用符号I1表示，常用单位是kJ·mol－1。(2)变化规律：如下图所示①同周期：从左往右，第一电离能呈增大趋势(有例外)。②同主族：从上到下，第一电

2、离能呈减小趋势。2．逐级电离能-10-(1)定义：原子的＋1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，以此类推。可以表示为M(g)===M＋(g)＋e－　I1(第一电离能)M＋(g)===M2＋(g)＋e－　I2(第二电离能)M2＋(g)===M3＋(g)＋e－　I3(第三电离能)(2)变化规律同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1＜I2＜I3＜…，这是由于原子失去一个电子变成＋1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对外层电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。同理，I3＞I2、I4＞I3

3、…In＋1＞In。三、电负性与对角线规则1．电负性2．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。如：1．“对于元素周期表中的一切元素，均满足同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大”这句话是否正确？为什么？提示：不正确。此规律仅适用于主族元素，而对于副族元素、第Ⅷ族元素、0族元素原子半径大小须另作研究。2．以钠、镁、铝为例说明元素的主要化合价与各级电离能的关系。提示：-10-钠原子的第一电离能较低，而第二电离能突跃式变高，也就是说，钠的第一电离能远远小于它的第二电离能。这说明钠原子很容易失去一个电子成为

4、＋1价的阳离子，从而形成稳定状态，此时原子核对外层电子的吸引作用变得更强，不再轻易失去第2个电子。因此，钠元素的常见化合价为＋1价。同理可分析镁和铝。3．按照电负性的递变规律可推测：电负性最大的元素和电负性最小的元素在周期表中的哪个位置？提示：根据电负性的递变规律，在周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最大的元素位于周期表的右上方(稀有气体除外，即F元素)，最小的位于周期表的左下方(即：Cs元素，一般不考虑Fr——放射性元素)。课堂互动探究一、微粒半径的比较三看法比较粒子半径大小(1)“一看层”：先看电子层数，电子层数越多，一般微粒半径越大。(2)“二看

5、核”：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。(3)“三看电子”：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。[即时练]1．根据元素周期律和元素周期表的知识，下列说法正确的是(　　)A．当电子层数相同时，核电荷数越小，微粒半径越小B．主族原子最外层电子数相同时，质子数越多半径越小C．r(K)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)D．半径大小S2－>Cl>Cl－>F答案　C解析　Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层数相同，质子数增多半径减小，故r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，又因r(K)>r(Na)，r(Na)>r(Na＋)，故r(

6、K)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，C正确。2．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　)①基态X的原子结构示意图：②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图：④W基态原子有2个能层，电子式为·A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④D．①＞②＞④＞③答案　C解析　由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)＞r(S)＞r(Cl)＞r(F)，故C正确。二、电离能-10-1．元素的第一电离能(1)元素的第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去第一个电子的难易程

7、度，第一电离能数值越大，原子越难失去第一个电子。(2)同周期元素第一电离能的变化规律呈现的是一种趋势，ⅡA族和ⅤA族元素会出现反常变化，通常同周期ⅡA族元素的第一电离能比ⅢA族元素高，ⅤA族元素的第一电离能比ⅥA族元素高，这是因为ⅡA族、ⅤA族元素原子的价电子排布式分别是ns2、ns2np3，np能级是全空或半充满状态，原子较稳定，第一电离能较大。2．逐级电离能(1)原子的逐级电离能越来越大首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子