惰性电极电解酸碱盐溶液规律.doc

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1、类型电极反应特点实例电解对象电解溶液浓度变化PH电解质溶液复原电解水型阴极：2H++2e-=H2↑阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑H2SO4（含氧酸）H2O增大减小加水NaOH（强碱）H2O增大增大加水Na2SO4（活泼金属含氧酸盐）H2O增大不变加水电解质分解型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl（无氧酸）电解质减小增大通HClCuCl2（不活泼金属无氧酸盐）电解质减小加CuCl2放氢生碱型阴极：H2O放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl（活泼金属无氧酸盐）电解质和水生成新电解质增大通HCl放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放出O2生成酸CuS

2、O4（不活泼金属含氧酸盐）电解质和水生成新电解质减小加CuOCuCO3酸、碱、盐溶液的电解规律（惰性电极）