化学反应的方向学案.doc

《化学反应的方向学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题：化学反应的方向和限度姓名日期考纲要求1、了解自发反应的含义。2、能根据反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。典型例题1、判断下列说法是否正确。[来源:学+科+网Z+X+X+K](1)在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向(　　)(2)温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行(　　)(3)反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素(　　)(4)固体的溶解过程只与焓变有关(　　)2、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2

2、(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98kJ·mol－13、已知298K下反应HCl(g)+NH3(g)====NH4Cl(s)ΔH=-176.4kJ·mol-1，ΔS=-284.3·J·mol-1·K-1。试判断该反应的自发性。解析：ΔH-TΔS=-176.4kJ·mol-1-298K×(-284.3×10-3kJ·mol-1·K-1)=-91.7kJ·mol-1＜0。答案：该反应在298K下为自发反应。课堂记录

3、1、自发反应和非自发反应【交流与讨论】完成P42的问题在一定温度和压强下，无需就能进行的反应，我们称之为。【你知道吗】阅读教材P43，观察热化学方程式，试解释这些反应能自发进行的主要原因。2、判断化学反应方向的依据（1）能量判据【观察与思考】完成P43的问题能量判据：自发过程的体系趋向于从状态转变为状态。即△H0有利于反应自发进行（2）熵判据(1).熵：衡量一个体系的物理量。符号：体系混乱度越大，熵值；体系混乱度越小，熵值.(2).熵变：反应前后体系熵的变化.用符号表示。同一物质，S（g）S（l）S（s）熵判据:自发过程的体系趋向于由转变为，导致体系的增大.即△S

4、0有利于反应自发进行。【问题解决】教材P45【拓展视野】阅读教材P45，总结焓变、熵变与反应方向的关系（3）复合判据在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态。由焓判据和熵判据组合成的复合判据（△G）将更适合于所有的反应过程。△G=△H—T△SG———吉布斯自由能当△G﹤0该反应能自发进行。（1）当△H﹤0,△S﹥0时，△G0，反应自发进行。(2)当△H﹥0,△S﹤0时，△G0，反应自发进行。(3)当△H﹥0,△S﹥0时，温时能自发进行，当△H﹤0,△S﹤0时，温时能自发进行。(4)△H—T△S=0 达到平衡状态。限时训练

5、1、下列变化中，ΔS＜0的是(　　)A．氯化钠溶于水B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)2、下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）A.△H＞0,△S﹤0B.△H﹤0△S＞0C.△H＞0,△S＞0D.△H﹤0,△S﹤03、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解4、下列说法正确

6、的是（）A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现5、自发进行的反应一定是（）A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应课后练习1、过程的自发性的作用是()A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应2、下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进

7、行3、有关化学反应的说法，正确的是（）A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应一定能实现D.非自发反应在一定条件下能实现4、下列说法中正确的是（）A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用5、以下自发反应可用ΔH判据来解释的是（）A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1C.(NH4)2CO3(s)===

8、=NH4H