物质的分类与转化（21课时）ppt课件.ppt

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1、眼——专题1化学家眼中的物质世界海——专题2从海水中获得的化学物质氯、溴、碘；钠、镁陆——专题3从矿物到基础材料铝；铁、铜；硅空——专题4硫、氮和可持续发展硫；氮一只眼睛看世界：海、陆、空氢氦锂铍硼HHeLiBeB碳氮氧氟氖CNOFNe钠镁铝硅磷NaMgAlSiP硫氯氩钾钙SClArKCa1～56～1011～1516～20原子序数元素名称及符号第一单元丰富多彩的化学物质专题一化学家眼中的化学世界物质状态气态液态固态导电性导体半导体绝缘体溶解性可溶性物质（常温常压下，溶解度大于1克的物质）微溶性物质（常温常压下，溶解度在0.01～1克的物质）难溶物质（常温常压下，溶解度小于0.01克的物质）…

2、…物质混合物纯净物单质化合物非金属金属无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐。。。一、物质的分类树状分类法均匀混合物非均匀混合物氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物非金属氧化物金属氧化物氧化物辨析碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物（Mn2O7,MnO2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7）非金属氧化物不一定是酸性氧化物（CO,SiO2,NO）酸一元酸二元酸三元酸。。。含氧酸无氧酸碱一元碱二元碱多元碱可溶性碱难溶性碱盐正盐酸式盐碱式盐可溶性盐难溶性盐酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。如NaHS04碱式盐：电离时生成的阴离子除酸

3、根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。如Cu2(OH)2CO3【课堂小结】在结束这堂课之前,请同学们回忆一下我们的学习过程,在知识方面咱们有什么收获?【温故而知新】MgO、CO、CaO、P2O5、Mn207、Fe0、N2O5、Al2O3、SO2氧化物辨析用化学方程式表示下列物质间的相互转化.②CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2①③④⑤⑥⑦⑩(11)⑧(12)⑨单质氧化物水化物盐二、物质的转化（化学变化）金属氧化物碱盐非金属氧化物酸盐１.化学反应基本规律（1）金属金属酸盐盐氢气盐＋＋＋＋金属初中阶段学过用Zn和H2SO4反应制取氢气，这个反应叫什么反应？置换反应除

4、了这两类外，还有其他类型吗？还学习过哪些其他置换反应？（2）水溶液中置换反应的规律与条件规律反应条件金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢。金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属。H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外。C+金属氧化物→金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外。初中阶段我们学过HCl和NaOH反

5、应生成盐和水，这类叫什么反应？1.Ba(OH)2+HNO3＝2.BaCO3+HCl＝3.BaCl2+AgNO3＝4.NaOH+FeCl3＝5.KNO3+BaCl2＝6.NaOH+BaCl2＝√××√√√（3）复分解反应的规律与条件规律反应条件酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀复分解反应：沉淀、气体、水生成。根据化学反应特征分:反应类型实例A+B=

6、CC=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合分解置换复分解２.化学基本反应类型（P5）练习题1.NaBr+Cl2＝2.NH4Cl+Ca（OH）2＝3.KMNO4＝4.NH3+HCl＝5.CH4+O2＝【课堂小结】在结束这堂课之前,请同学们回忆一下我们的学习过程,在知识方面咱们有什么收获?（1）氧化剂和还原剂是性质相反的物质３.氧化还原反应(2)各概念之间的关系:练习题CH4+2O2＝CO2+2H2O点燃还原剂CH4，C元素被氧化，氧化产物CO2氧化剂O2，O元素被还原，还原产物CO2、H2O元素化合价升高，被氧化元素化合价降低，被还原（3）通式－－表示还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原

7、产物强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂＋弱还原剂得电子，化合价降低，发生还原反应失电子，化合价升高，发生氧化反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应基本类型化合分解置换复分解反应元素价态是否变化氧化还原反应非氧化还原反应物质转化类型【课堂小结】在结束这堂课之前,请同学们回忆一下我们的学习过程,在知识方面咱们有什么收获?