质量守恒定律专项训练备课讲稿.ppt

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1、质量守恒定律专项练习荻港初中方齐顺2010年12月13日质量守恒定律专项练习一、选择题：1．某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不能得到的产物是()A.NaOHB.HNO3C.H2D.Cl22．化学反应前后必定改变的是()A．原子的种类B.分子的种类C.原子的质量D.原子的数目质量守恒定律专项练习5．下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A．电解18g水可得9g氢气和9g氧气B．12g的碳与12g氧气反应生成24g二氧化碳C．8g氧气与1g氢气化合生成9g水D．16g氧气与12g碳反应生成28g二氧化碳6．某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该

2、物质一定含有（）A．氧气氢气碳B.氢气碳C．氧元素氢元素碳元素D.氢元素碳元素质量守恒定律专项练习7．下列说法正确的（）A.参加反应的各物质的分子总数，等于反应后生成的各物质的分子总数B.煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等C.参加反应的物质所含元素的种类与反应后各物质所含元素的种类相同D.氯酸钾受热分解后，生成固体的质量等于原反应物的质量质量守恒定律专项练习8．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器里物质的总质量在反应前后不变（）A.碱式碳酸铜受热B.锌粒放入稀硫酸中C.在空气中加热铜粉D.硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液质量守恒定律专项练习9．镁燃烧后质量增大的解释正确的()

3、A．因为生成物中含有氧气B.这不可能，不符合质量守恒定律C．没有发生化学反应D.因为生成物中还含有氧元素质量守恒定律专项练习10．有三种物质X、Y、M各15g，将它们混合后加热反应生成新物质N为30g，若在原混合物中增加10gM，仍在原条件下加热反应，则化合后M、X无剩余而Y有剩余。据分析知三种物质X、Y、M化合时的质量比为（）A.1:1:1B.2:1:5C.3:2:5D.3:2:3质量守恒定律专项练习11．某化合物Z燃烧的化学方程式为：Z+3O2=2CO2+3H2O。则Z的化学式为（）A.C2H2B.CH4C.CH3COOHD.C2H5OH12．在反应X+2Y=R+2M中，已知R与M的

4、相对分子质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR。则反应中Y和M的质量比为（）A.16:9B.23:9C.32:9D.49:9质量守恒定律专项练习13．3.2克有机物A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，则A可能是()A.CH4B.CH3OHC.C2H2D.C2H5OH质量守恒定律专项练习14、在A+B→C+D的反应中，5gA跟足量B充分反应后，得到4gC和9gD,则参加反应的B的质量是___________。15．根据质量守恒定律，若生成28.4克五氧化二磷，需要_________g氧气和12.4g磷完全反应。16、植物进行光合作用时，可表示为：

5、水＋二氧化碳葡萄糖＋氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有_________元素，可能含有__________元素。质量守恒定律专项练习17、在一密闭容器中充入氢气和氧气，其质量比为3∶2，点燃充分反应后，生成9g水，则原混合气体的总质量为_____________g。18．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2,根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是_________。质量守恒定律专项练习19．将A、B、C三种物质各10g放置于某密

6、闭容器中，在一定条件下使之充分反应，反应停止后测得剩余物质的质量分别是：4gA,15gB，同时发现一种新物质D。（1）此反应中的反应物是______________；（2）在此反应中生成D的质量是_____________。质量守恒定律专项练习20．将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据给定O2的质量/g101516202432生成SO2的质量/g203032323232观察分析表中数据,可得出的结论是________。质量守恒定律专项练习21．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT+21O2==28CO2+10H2O+6N2则组成TNT的元素分别是，其原子个数比

7、为。22．将含A40g、B10g的混合物与CO2接触，最后含B63g，同时生成9g水。已知A的相对分子质量为40，B的相对分子质量为106，写出这个反应的化学方程式。质量守恒定律专项练习23．金属A和非金属B可直接化合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别做A和B化合的实验，充分反应时各人所取A和B的质量不同，但总质量都是9g，甲、乙利用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如表所示，请填写表中的空格。A的质量B的质量得到AB的质量甲72