常见的碱（第1课时）课件.ppt

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1、第四节常见的碱第一课时科学浙教版九年级上研究酸的性质的方法：典型物质归纳性质推测用途对比实验研究碱的性质也可以采用研究酸的性质的方法。我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感，那么什么是碱？新知导入碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物碱还有哪些性质呢？新知讲解一、碱的化学性质实验探究1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？2．用澄清石灰水溶液重复实验，观察产生的现象是否相同。红色红色蓝色蓝色>7>7碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红

2、色，PH大于7.结论：性质1.碱溶液能跟酸碱指示剂反应这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。新知讲解小组讨论氢氧化铜氢氧化铁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O1、如何检验二氧化碳气体？新知讲解小组讨论2、我们还学过哪些如二氧化碳一样的酸性气体呢？SO3，SO2，HCl等。3、你知道它们可以用哪些碱溶液吸收吗？Ca(OH)2溶液NaOH溶液你能试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO

3、3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O性质2.碱溶液+非金属氧化物=盐+水——用此反应除去二氧化硫气体新知讲解小组讨论新知拓展2、NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？NaOH必须密封保存2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O小组讨论1、NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。NaOH溶液1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与C

4、O2发生了反应。（1）如何才能知道以应是否发生了呢？（2）你还能设计哪些装置来证明？少量的、浓的氢氧化钠溶液答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。新知拓展小组讨论，小气球NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液CO2（3）请逐一简述出现的现象。①；②；③。气球变大烧瓶内形成“喷泉”烧杯中的水进入锥形瓶中①少量的、浓的氢氧化钠溶液②③新知拓展还可设计下列装置来证明新知讲解1．在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？_____________________________

5、_______________________。2．在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？______________________________________________________________。写出反应的化学方程式：_______________________________；____________________________________________________。氯化铜溶液铁溶液氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaC

6、l3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl实验探究新知讲解3．在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。___________________________________________________________化学方程式为：________________________________________________________；__________________________________________________________。产生白色沉淀和红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaC

7、O3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2氢氧化钙碳酸钠氯化铁性质3.碱溶液＋盐＝另一种碱＋另一种盐实验室制取少量氢氧化钠实验探究新知讲解4．在4支试管中2支加入3毫升氢氧化钙溶液另2支加入氢氧化钠溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。___________。如何判断发生反应？化学方程式为：_____________________；_________；________