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1、初三化学第六章碳和碳的化合物一:碳的几种单质1:金刚石和石墨的成份、物理性质及用途2:利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大,可做玻璃刀;由于金刚石对光有折射散射作用,可做装饰品。3:.利用石墨质软可做铅笔芯;利用石墨滑腻、耐高温,可做耐高温的润滑剂。4:利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大,可做玻璃刀;由于金刚石对光有折射散射作用,可做装饰品。5.利用石墨质软可做铅笔芯;利用石墨滑腻、耐高温,可做耐高温的润滑剂。6:无定形碳:(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。木炭能吸附红色和棕
2、红色物质,说明木炭具有吸附性,能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后,红棕色又出现,说明以上过程属于物理变化。吸附作用:气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。炭具有吸附性的原因:二:单质碳的化学性质1:碳跟氧气的反应:(1)碳在氧气中充分燃烧,产物是(2):碳在氧气中不充分燃烧,产物是2:碳跟某些氧化物的反应:木炭还原氧化铜(现象:黑色的粉末变成光亮的红色,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。)炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳木炭还原氧化铁:“碳”是元素的名称,是所有核电荷数为6的原子的总称,元素符号
3、为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用,如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。三:二氧化碳的性质1:二氧化碳的物理性质:二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大,1体积水能溶1体积的二氧化碳,二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体,温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。在100kPa下,干冰在-78.5℃吸收大量的热,直接变成二氧化碳气体。在空气中,二氧化碳占0.03%,
4、如果超过1%,就对人类有害处,4%~5%人会感到气喘头痛眩晕,10%的含量人就会窒息死亡。2:二氧化碳的化学性质:(1)一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧不供给呼吸。(2)二氧化碳跟水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3(紫变红)碳酸不稳定,很容易分解成水和二氧化碳,所以红色石蕊试液又变成紫色,H2CO3==H2O+CO2↑(红变紫)(3):二氧化碳跟石灰水反应:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(清变浊)3:二氧化碳的用途:(1).二氧化碳不支持燃烧,不能燃
5、烧,且比空气重,可用它来灭火。(简介灭火器原理)(2).干冰升华时吸收大量热,可用它做致冷剂或用于人工降雨。(3).工业制纯碱和尿素等。(4).植物光合作用。4:石灰石的用途碳酸钙在自然界的存在。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。(1)大理石人大会堂建筑材料;(2)石灰石建筑石料制水泥烧生石灰;CaCO3高温2↑(3)白色:粉刷墙壁5:盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体,这种白色固体是______,形成白色固体的化学方程式是;若要除去瓶壁上的白色固体应加
6、入______,该反应的化学方程式是。四:二氧化碳的实验室制法比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。反应原理:碳酸盐跟酸反应,生成二氧化碳。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1):石灰石跟稀盐酸反应,现象:块状固体不断溶解,产生大量气泡。(石灰石跟稀硫酸反应,开始有气体产生,过一会儿气泡逐渐减少,以至反应停止。)(2):碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈,迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和,也能生成大量气体。用硫酸代替盐酸跟石灰石反2应,虽能产生二氧化碳,但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆
7、盖在块状石灰石表面,阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快,生成的二氧化碳不容易收集。因此,实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。2:实验室制取二氧化碳的装置:(1):制二氧化碳可选用收集气体可选用。(2):长颈漏斗为什么要插入液面?(3):这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气,因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同,反应也不需要加热。但收集方法不同,因为氢气的密度小于空气,又难溶于水〔讨论〕(1).长颈漏斗可否用普通漏斗代替?不能用普通漏斗代替长颈漏斗,因为普通漏斗颈太短,产生的二氧化
8、碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。(2):锥形瓶可否用别的仪器代替?锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。(3):能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳?为什么?浓盐酸具有较强的挥发性,使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。稀硫酸和碳酸钙反应,发生如下反应:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑其中生成的硫酸钙微溶于水
