温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动.docx

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1、温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低放热反应方向移动。增大压强会使平衡向着缩体反应方向移动；减小压强，增体反应方向移动。催化剂不影响化学平衡电化学基础：正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极当电解质溶液呈酸性时负极：2H－4e=4H+正极：Ｏ2＋4e4H

2、+22=2HO当电解质溶液呈碱性时负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O正极：Ｏ2＋2H2O＋4e＝4OH用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：负极：CH4＋10OH－－8e＝7H2O正极：4H2O＋2O2＋8e＝8OH－。电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O电解池：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应电镀池：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液；M—ne—==Mn+阴极：待

3、镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子；Mn++ne—==M同主族：从上到下，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，最外层电子数逐渐增多，金属性逐渐变弱，非金增强原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A==Z+N②同位素：质子

4、数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）1