化学能与热能(第一课时).docx

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1、第二章化学反应与能量崇庆中学高2015级化学集备组课题：第一节化学能与热能第一课时【学习目标】1、掌握化学键的断开与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、能够从反应物与生成物总能量的相对大小理解化学反应中能量的变化。3、理解化学反应的过程是能量的储存或释放的过程。【学习重点】1、化学键与化学反应中能量变化的关系。2、反应物和生成物的总能量与化学反应中能量的变化关系。【学习过程】预习课本P32—P33，填写基础知识部分。1、化学反应的实质：物质中的原子之间是通过相结合。化学反应的实质就是反应物分子内化学键的和生成物分子中化学键的过程。2、化学键断裂的形成是与联系在一起的，当

2、物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要（放出或吸收）能量，而形成生成物的化学键要（放出或吸收）能量。化学反应中能量变化的主要原因是：。断键吸收的总能量＞成键释放的总能量化学反应（填“放出”或“吸收”）能量；断键吸收的总能量＜成键释放的总能量化学反应（填“放出”或“吸收”）能量；3、物质的化学反应与体系的能量变化总是发生的。一个化学反应在发生过程中是放出还是吸收能量取决于的相对大小。反应物总能量大于生成物总能量，反应，该反应为反应；反应物总能量大于生成物总能量，反应，该反应为反应。即：∑E（反应物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量；∑E（反应物）＜∑E（生成物）——＿＿

3、＿＿＿＿能量。【思考】1、化学反应吸收或放出的热量多少与化学键的键能有什么关系？2、化学反应热与化学变化有何关系？【巩固练习】1、当两个原子形成化学，原子的能量将：()A．升高B．降低C．保持不D．一个升高一个降低2、已知反：2H2+O2=2H2O+能量，填写下列表格中空白的能量，并注明吸收是放出。有关能：H—H：436kJ/molO—O：496kJ/molH—O：463kJ/mol拆开化学形成化学能量化2molH2中的化学4molH—O键1molO2中的化学3、已知反物的能量高于物的能量，反是：）A．放反B.吸反C.有催化作用D.无法判断4、已知反A＋B＝C＋D放反，反的

4、下列法中正确的是：()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量一定高于C和D的能量D．反放反，故不必加就一定能生5、在相同的条件下，使相同物的量的下列物分解，需要消耗能量最多的是：()A．HFB．HClC．HBrD．HI6、于放反，下列法中正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯：（）A．物H2O所具有的能量高于反物H2和O2所具有的能量B．反物H2和O2所具有的能量高于物H2O所具有的能量C．反物222H和O所具有的能量等于物HO所具有的能量D．反物H2和O2具有的能量相等7、在气跟氧气的反中，破坏1mol气中的化学消耗的能量A，破坏1mol氧气中的化学消耗的能

5、量B，形成1mol水中的化学放的能量C。下列关系正确的是：（）A．A+B>CB．A+B2C8、反是吸反，由此可知⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯：（）A．石墨比金石更定B．金石和石墨可以相互化C．金石比石墨更定D．金石和石墨不能相互化9、从手册上得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的能分436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，用此数据估，由Cl2和H2反生成2molHCl的反是：（）A．放183kJ/molB．放91.5kJ/molC．吸183kJ/molD．吸91.5kJ/mol10、下列各中，表示正反是吸反的是：（）11、放热

6、反应一定是：（）A.断开反应物中的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量12、已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13、一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为：（）A．Q

7、QC．Q＝QD．无法确定12121214、已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。（N+3H2=2NH）2315、1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。