人教版《氧化还原反应》ppt精美版ppt课件.ppt

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1、氧化还原反应第二章化学物质及其变化人教版《氧化还原反应》ppt精美版1人教版《氧化还原反应》ppt精美版1一、化学反应的类型1.四大基本类型化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C复分解反应：AB+CD=CB+AD自己动手举例思考1.用四种基本类型的分类方法分析：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2H2+CuO===Cu+H2O属于哪种反应类型高温∆2.氧化还原反应反应类型得失氧情况举例氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应2Mg+

2、O2====2MgOCuO+H2====Cu+H2O点燃∆(Mg得到氧)(CuO失氧,生成Cu的反应)从得失氧角度分析,H2+CuO===Cu+H2O反应中CuO失氧发生了还原反应,那么此反应是否氧化还原反应?∆氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既对立,又统一,不能截然分开。点燃[讨论]:[小结]:因此2Mg+O2====2MgO，也是氧化还原反应。CuO+H2===Cu+H2O得到氧，被氧化失去氧，被还原[思考]：P36２Na+Cl2==2NaCl该反应是否属于氧化还原应？CuO+H2==Cu+H

3、2O∆│————————│—————————↓↑得到氧，被氧化失去氧，被还原氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。二、氧化还原反应二、氧化还原反应CuO+H2==Cu+H2O+200+1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,[结论]:物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元素化合价在反应前后有变化的反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2Na+Cl2====2NaCl点燃如

4、:上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化合价的升降，所以是氧化还原反应。1.定义:思考：氧化还原反应与元素化合价升降关系C+CuO====2Cu+CO2高温C+H2O======H2O+CO高温0+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应2.特征:元素发生化合价的升降判断下列反应哪些是氧化还原反应（反应过程中有无化合价的改变）（1）CaO+CO2=CaCO3

5、（2）2HgO=2Hg+O2↑（3）H2+CuO=Cu+H2O（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl氧化还原反应基本反应类型反应实例是否氧化还原反应关系3Fe+2O2=Fe3O4CaO+H2O=Ca(OH)22H2O=2H2↑+O2↑CaCO3=CaO+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl化合反应分解反应置换反应复分解反应点燃电解∆同上都是都不是是是是是

6、不是不是不是不是部分是部分不是表格化学反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：置换反应非氧化还原反应判断：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（）2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（）2、下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应×BC×复分解化合置换，氧化还原氧化还原置换，氧化还原分解课堂练习：.请指出下列反应属于那

7、种反应类型？A.2CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4B.CO2＋H2O＝H2CO3C.2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑高温D.Fe2O3+3CO＝2Fe＋3CO2↑高温E.H2＋CuO＝Cu＋H2O高温F.NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑G.C＋O2＝CO2点燃化合，氧化还原(2)2H2+O2==2H2O(3)CaCO3==CaO+CO2(5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O点燃高温(1)CO2+H2O==H2CO3(6)Fe+CuS

8、O4==FeSO4+Cu(4)2H2O2==2H2O+O2MnO2请对以下反应方程式进行分类:化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应3.想一想：化合价的升降与电子转移的关系？氧化还原反应的实质是什么？2Na＋Cl2＝2NaCl００＋１－１离子化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+3、从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００+1-1共价化