键角大小比2017ppt课件.ppt

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1、ABn型分子中键角的大小影响因素1、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。如键角：CO2＞BF3＞CH4CH4=SiH4=CF4=CCl4无孤电子对2、中心原子孤电子对数目对键角的影响NH3＜CH4原因:氨气和甲烷的中心原子均是sp3杂化，氨分子中N原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使N－H键之间的夹角变小。H2O＜NH3原因:氨气和水的中心原子均是sp3杂化，氨分子中N原子上有一对孤电子对，而水分子中O原子上有两对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大，使O－H键之间的夹角更小。3、中心原子电负性对键角的影响如：键角H2OH2SH2O和H2S

2、分子中中心原子均是sp3杂化，但电负性O＞S，O－H键的成键电子对比S－H键的成键电子对更靠近中心原子，H2O分子中成键电子对之间距离小，O－H键之间的排斥力大，键角大。＞4、配原子电负性对键角的影响如：键角NH3＞NF3NH3和NF3分子中中心原子均是sp3杂化，电负性F＞H，N－F键的成键电子对比N－H键的成键电子对离中心原子远，NF3分子中成键电子对之间距离远，N－F键之间的排斥力小，键角小。中心原子杂化类型1、不同直接比较sp1：键角180°sp2：键角（约）120°sp3：键角（约）109.5°相同中心原子的孤电子对数不同孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角

3、越小相同中心原子相同比配位原子电负性配位原子相同比中心原子电负性配位原子电负性越强，对成键电子对吸引力越强，成键电子对距中心原子越远，之间斥力越小，键角越小。中心原子电负性越强，对成键电子对吸引力越强，成键电子对距中心原子越近，之间斥力越小大，键角越大。2、3、比较键角大小的思考程序:（高中阶段）基态Ga原子中有3、种能量不同的电子，种形状不同的原子轨道2、种能层的电子，占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为。该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈。1、种运动状态不同的电子，这些电子占据的能级数为。3184N163834、成对电子数为，未成对电子数

4、为。3013哑铃形(6)在硅酸盐中，SiO44–四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形为。Si与O的原子数之比为化学为。sp31：3[SiO3]n2n－或SiO32－二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂．（1）方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法．该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2.①工艺中可利用的单质有（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为②

5、此法的缺点主要是△H2、Cl22NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；用电解的方法耗能大ABn型分子中键角的大小影响因素1、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。如键角：CO2＞BF3＞CH4CH4=SiH4=CF4=CCl4无孤电子对2、中心原子孤电子对数目对键角的影响若中心原子采取相同的杂化方式，当价电子对包含孤电子对时，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使得成键电子对夹角变小，且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小。如键角：NH3＜CH4（原因氨气和甲烷的

6、中心原子均是sp3杂化，氨分子中N原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使N－H键之间的夹角变小。故键角NH3＜CH4。）H2O＜NH3（原因氨气和水的中心原子均是sp3杂化，氨分子中N原子上有一对孤电子对，而水分子中O原子上有两对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大，使O－H键之间的夹角更小。故键角H2O＜NH3。）3、中心原子电负性对键角的影响当同主族中心原子种类不同，但杂化类型相同、且配原子种类相同时，中心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的斥力要变大，键角要变大。反之，中心原子电负性小的分子，成键电子对要远离中心原子，成键电

7、子对之间的斥力要变小，键角要变小。如：键角H2OH2SH2O和H2S分子中中心原子均是sp3杂化，但电负性O＞S，O－H键的成键电子对比S－H键的成键电子对更靠近中心原子，H2O分子中成键电子对距离小，O－H键之间的排斥力大，键角大。＞4、配原子电负性对键角的影响当中心原子种类相同、杂化类型也相同，而配原子种类不同时，由于配原子的电负性不同，会使键角有区别。因为当相邻的两个成键电子对更靠近中心原子时、相互间的斥力会增大。反之，当相邻的两个成键电子对远离近中心原子时、相互间的斥力会