高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题.docx

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1、高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题1．某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp【答案】C2．室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度cHUr与pH的关系如图所示。己知：，，下列说法正确的是A．上层清液中，B．当时，C．在的变化过程

2、中，c(Na+)·c(Ur－)的值将逐渐减小D．当pH=7时，【答案】B3．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．Ksp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+)>Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)【答案】D

3、4．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（）A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11C．硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀D．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的【答案】D5．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)　ΔH1=akJ

4、/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)　ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C．反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol【答案】C6．某碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04mol·L−1，在结晶前需加入

5、Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是（）[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]A．79.6%B．85.6%C．94.5%D．98.9%【答案】C7．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0×10－105.4×10－138.3×10－172.0×10－482.0×10－12下列说法不正确的是A．20℃时，上

6、述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/(Cl-)＝2.7×10－3C．测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2CrO4D．某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl－最先沉淀出来【答案】D8．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和

7、彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)

8、不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2B【答案】A10．某温度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和