高考化学离子反应和氧化还原反应综合练习.doc

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1、离子反应和氧化还原反应一、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能_____电离的电解质在水溶液中只能_____电离的电解质电离平衡________________________溶液中存在微粒种类水合离子、________水合离子、__________________________电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：

2、NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质(　　)(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(　　)(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()2、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

3、A．H2SO4B．盐酸　C．氯气　D．硫酸钡　E．酒精　F．铜G．醋酸　H．氯化氢　I．蔗糖　J．氨气　K．CO2L．NaHCO3二、离子反应题组一　多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。(2)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。(3)FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________

4、____________________。(4)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。题组二　酸式盐与碱反应离子方程式的书写2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量__________________________________________________________；(2)NaHCO3足量__________________________________________________________。3．Ca(HC

5、O3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量________________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量________________________________________________________。4．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量________________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量_______

6、________________________________________________。5．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：________________________________；②碱不足：___________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：①Na[Al(OH)4]过量：________________

7、____________；②Na[Al(OH)4]不足：_______________________________。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：①盐酸不足：________________________________；②盐酸过量：___________________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液①铝盐过量：_________________________________；②强碱过量：____________________________________。(5)Na[Al(O

8、H)4]溶液与强酸溶液①Na[Al(OH)4]过量：______________________________；②强酸过量：___________________