高二化学人教版《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳总结及例题导析.doc

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1、《化学反应速率和化学平衡》全章复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应速率及其影响因素

2、

3、；2、掌握化学平衡的建立及其影响因素

4、

5、，能用化学平衡常数进行定量分析

6、

7、；3、初步了解化学反应方向的判断依据。【知识网络】【要点梳理】要点一、化学反应速率1．化学反应速率的概念及表示方法　　(1)概念：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．　　(2)表达式：　　(3)单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1等．　　(4)注意点：　　①化学反应速率均取正值．　　②化学反应速率一般不用固体物质表示

8、．　　③同一反应

9、

10、，选用不同物质的浓度变化表示反应速率

11、

12、，数值可能不同

13、

14、，但意义相同

15、

16、，各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比．　　④注意区别平均速率和即时速率．2．影响化学反应速率的因素　　(1)内因：反应物的结构、性质．　　(2)外因：①浓度：增大反应物的浓度

17、

18、，反应速率增大．　　②温度：升高温度

19、

20、，反应速率增大．　　③压强：对于有气体参加的反应

21、

22、，增大压强

23、

24、，气体物质的浓度增大

25、

26、，反应速率增大．　　④催化剂：使用催化剂

27、

28、，反应速率增大．要点二、化学平衡　　(1)可逆反应：在同

29、一条件下

30、

31、，既能向正反应方向进行

32、

33、，同时又能向逆反应方向进行的反应．　　(2)化学平衡的概念：是指在一定条件下的可逆反应里

34、

35、，正反应和逆反应的速率相等

36、

37、，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态．　　(3)化学平衡的特征：　　①逆：可逆反应　　②等：v(正)＝v(逆)　　③动：动态平衡v(正)＝v(逆)≠0　　④定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变　　⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时

38、

39、，化学平衡即发生移动要点三、化学平衡的移动及影响因素1．化学平衡的移动　　(1)定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏

40、

41、

42、，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动．　　(2)化学平衡移动的本质原因是v(正)≠v(逆)．如催化剂能同等程度改变v(正)和v(逆)

43、

44、，所以

45、

46、，加入催化剂

47、

48、，化学平衡不发生移动．2．影响化学平衡的条件条件的变化平衡移动的方向平衡移动的结果(均与改变条件时比较)①浓度向正反应方向移动向逆反应方向移动②压强(气体)增大减小向缩小气体体积方向移动向增大气体体积方向移动使气体压强减小使气体压强增大③温度升高降低向吸热方向移动向放热方向移动使温度降低使温度升高3．化学平衡移动原理(即勒夏特列原理)　　如果改变影响

49、平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)

50、

51、，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．要点四、化学平衡常数与转化率1、化学平衡常数： 　　对于一般的可逆反应：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时

52、

53、，这个反应的平衡常数可以表示为：　　在一定温度下

54、

55、，可逆反应达到化学平衡时

56、

57、，生成物的浓度、反应物的浓度的关系依上述规律

58、

59、，其常数(用K表示)叫该反应的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义　　①平衡常数的大小不随反应物或生成物浓度的改变而改变

60、

61、

62、，只随温度的改变而改变。　　②可以推断反应进行的程度。　　　K的意义：K很大

63、

64、，反应进行的程度很大

65、

66、，转化率大

67、

68、；K居中

69、

70、，典型的可逆反应

71、

72、，改变条件反应的方向变化

73、

74、；K很小

75、

76、，反应进行的程度小

77、

78、，转化率小。3、转化率：　　可逆反应到达平衡时

79、

80、，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。要点五、化学反应进行的方向　　　 1、焓变和熵变的不同：　　焓变(△H)指的是内能的变化值

81、

82、，常以热的形式表现出来。　　熵变(△S)指

83、的是体系的混乱程度。　S(g)>S(l)>S(s)2、自发反应与否的判断依据　　△H-T△S<0　正反应自发进行　　△H-T△S>0　逆反应自发进行【典型例题】类型一、化学反应速率的概念及简单计算例1工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。为了探究其反应原理

84、

85、，现进行如下实验

86、

87、，在2L恒容密闭容器内250℃条件下

88、

89、，测得n(CO2)随时间变化情况如下表：时间（s）012345n(CO2)（mol）0.400.350.310.300.300.

90、30下列叙述正确的是()A．v(H2)=3v(CO2)、v逆(CO2)=v正(CH3OH)B．升高温度或减小压强均可使平衡常数增大C．0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol·L－1·s－1D．增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大

91、

92、，且平衡向正反应方向移动【思路点拨】四个选项考查的知识点各不相同

93、

94、，做题时需要