高二化学一级部第一章复习题.docx

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1、第一章化学反应与能量复习题一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项，共16小题）1．下列说法错误的是（）A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．化学能与光能之间可以相互转化2、关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6kJ·mol-1，下列关叙述不正确的()A．2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃

2、烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-13、已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（　　）2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88g

3、CO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多4．某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是(　　)①该反应为放热反应　②生成物的总能量比反应物的总能量高　③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③B．①③C．①②D．②5．下列反应符合下图图示的是(

4、)A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞07．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过

5、程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水8．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是（）A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ

6、·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2(g)的键能的总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和D．1molSO2(g)的键能的总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和9、已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1kJ／mol；②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2kJ／mol；③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-Q3kJ／mol常温下，取体

7、积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0．5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0．5Q2+9Q310、下列叙述中，正确的是(　　)A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热

8、19.3kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞011、下列说法正确的是（）A、1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、中和反应都是放热反应，电解质的电离都是吸热反应C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应12