高二会考化学方程式.doc

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1、高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na+Cl22NaCl（白烟）2Fe+3Cl22FeCl3(产生褐色的烟)Cu+Cl2CuCl2产生棕（黄）色的烟（2）氯气的制法Cl2的实验室制法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法HCl的工业制法H2+Cl22HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl的实验室制法NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl(固)+H2S

2、O4(浓)Na2SO4+2HCl↑（4）次氯酸的生成及不稳定性Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO氯水中的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-HClO有：①弱酸性②不稳定性③强氧化性)（5）Cl2的吸收、次氯酸盐的生成Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(多余的氯气可以用碱溶液吸收)离子方程式：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O（6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精②漂粉精(漂白粉)

3、的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClO（①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉露置在空气中会变质③漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F2+H22HF2F2+2H2O4HF+O2(氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)（8）卤素间的置换反应Cl2+2Br－2Cl－+Br2Br2+2I－2Br－+I2（9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）Ag++Cl－AgCl↓(白色，不溶于酸)Ag++Br－AgBr↓(淡黄色，不溶于酸)Ag++I－AgI↓(黄色，不溶于酸)（10）2AgBr2Ag

4、(黑色)+Br2（胶卷感光）二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2Na+SNa2S(白色)Fe+SFeS(黑色)2Cu+SCu2S(黑色)Hg+SHgS(黑色)用硫粉处理散落的汞滴（2）S+O2SO2(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其还原性①H2+SH2S(无色臭鸡蛋味气体)②还原性2H2S+SO23S+2H2O(两气体混合有黄色固体和水珠生成)2H2S+O22S↓+2H2O(氢硫酸在空气中久置变质)2H2S+O2(不足)2S+2H2O；2H2S+3O2(充足)2SO2+2H2O（4）硫酸的工业制法①4FeS2

5、+11O22Fe2O3+8SO2②2SO2+O22SO3③SO3+H2OH2SO4(实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)(计算关系：FeS2~2H2SO4)（5）浓硫酸的强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)Cu2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)（6）SO42－检验（滴加BaCl2和HCl）Ba2++SO42－BaSO4↓(白色，不溶于酸)三、碱金属（1）2Na+2H2O2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H

6、2↑+Cl2↑(烧碱和氯气的工业制法)（3）少量CO2通入NaOHCO2+2NaOHNa2CO3+H2O过量CO2通入NaOHNaOH+CO2NaHCO3（4）NaHCO3不稳定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（5）NaHCO3与酸、碱反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑（离子方程式HCO3－+H+H2O+CO2↑）NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（离子方程式HCO3－+OH－H2O+CO32－）四、氮族元素（1）氮气与金属反应3Mg+N2Mg3N2（2）大气固氮N2+O22NO合成氨（人工固氮，工业制氨气

7、）N2+3H22NH3（3）实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（4）氨气溶于水NH3+H2ONH3·H2O氨水受热分解NH3·H2ONH3↑+H2O（5）铵盐受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HClNH4Cl(氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH4++OH－NH3↑+H2O(铵根离子的检验)（7）硝酸的工业制法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO↑(计算关系：NH3~HNO3)（8）

8、2NO2(红棕色)N2O4(无色)（10）硝酸的强氧化性Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(N